Plutonio (Pu)
elemento 94 · Actínido · [244] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
El plutonio está tibio al tacto por su propia desintegración radiactiva y es una de las sustancias más estrictamente controladas de la Tierra. Su isótopo 238 lleva décadas alimentando sondas del espacio profundo.
La Voyager 1 funciona con el calor del plutonio-238 desde 1977 y todavía transmite.
- Número atómico
- 94
- Masa atómica
- [244] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f⁶
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +3, +4, +5, +6
- Electronegatividad
- 1.28 (Pauling)
- Punto de fusión
- 640 °C
- Punto de ebullición
- 3,228 °C
- Densidad
- 19.84 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metal blanco plateado que se empaña de amarillo
- Descubrimiento
- Glenn T. Seaborg and colleagues, 1940
Para qué se usa
- Armas nucleares
- Generadores radioisotópicos para naves espaciales
- Combustible de reactor (MOX)
Estructura atómica
Un átomo neutro de plutonio tiene 94 protones y 94 electrones. Su isótopo más común lleva unos 150 neutrones, de donde sale el número másico 244. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f⁶.
3D electron orbitals
See where Plutonio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
Descubrimiento y nombre
El plutonio fue descubierto por Glenn T. Seaborg and colleagues en 1940. Su nombre viene del planeta enano Plutón.
Todos los isótopos del plutonio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del plutonio?
El plutonio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [244]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el plutonio?
El plutonio tiene 94 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea plutonio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 94. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 150, ya que 244 − 94 = 150.
¿Cuál es la configuración electrónica del plutonio?
La configuración electrónica del plutonio es [Rn] 7s² 5f⁶. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2 entre 7 capas.
¿El plutonio es un metal?
Sí. El plutonio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el plutonio?
El plutonio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del plutonio?
El plutonio forma habitualmente iones 4+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3, +4, +5, +6.
¿Cuál es el punto de fusión del plutonio?
El plutonio funde a 640 °C y hierve a 3,228 °C. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el plutonio?
Armas nucleares, Generadores radioisotópicos para naves espaciales, Combustible de reactor (MOX). El plutonio está tibio al tacto por su propia desintegración radiactiva y es una de las sustancias más estrictamente controladas de la Tierra.
¿Quién descubrió el plutonio y de dónde viene su nombre?
El plutonio fue descubierto por Glenn T. Seaborg and colleagues en 1940. Su nombre viene del planeta enano Plutón.
¿El plutonio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del plutonio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.