Prometio (Pm)
elemento 61 · Lantánido · [145] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 23, 8, 2
El prometio es la única tierra rara sin isótopo estable, por lo que apenas existe en la naturaleza. Se encontró en los productos de fisión de un reactor nuclear.
Se cree que hay bastante menos de un kilogramo de prometio natural en toda la corteza terrestre.
- Número atómico
- 61
- Masa atómica
- [145] u
- Configuración electrónica
- [Xe] 6s² 4f⁵
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 6 · f
- Estados de oxidación
- +3
- Electronegatividad
- Sin medir
- Punto de fusión
- 1,042 °C
- Punto de ebullición
- 3,000 °C
- Densidad
- 7.26 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metálico, con un ligero resplandor
- Descubrimiento
- Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin and Charles D. Coryell, 1945
Para qué se usa
- Baterías nucleares para naves espaciales
- Medidores de espesor
- Investigación de pinturas luminosas
Estructura atómica
Un átomo neutro de prometio tiene 61 protones y 61 electrones. Su isótopo más común lleva unos 84 neutrones, de donde sale el número másico 145. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 23, 8, 2. En notación de orbitales queda [Xe] 6s² 4f⁵.
3D electron orbitals
See where Prometio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
Descubrimiento y nombre
El prometio fue descubierto por Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin and Charles D. Coryell en 1945. Su nombre viene de Prometeo, que robó el fuego en la mitología griega.
Todos los isótopos del prometio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del prometio?
El prometio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [145]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el prometio?
El prometio tiene 61 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea prometio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 61. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 84, ya que 145 − 61 = 84.
¿Cuál es la configuración electrónica del prometio?
La configuración electrónica del prometio es [Xe] 6s² 4f⁵. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 23, 8, 2 entre 6 capas.
¿El prometio es un metal?
Sí. El prometio se clasifica como lantánido.
¿En qué grupo y periodo está el prometio?
El prometio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 6, entre los lantánidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del prometio?
El prometio forma habitualmente iones 3+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3.
¿Cuál es el punto de fusión del prometio?
El prometio funde a 1,042 °C y hierve a 3,000 °C. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el prometio?
Baterías nucleares para naves espaciales, Medidores de espesor, Investigación de pinturas luminosas. El prometio es la única tierra rara sin isótopo estable, por lo que apenas existe en la naturaleza.
¿Quién descubrió el prometio y de dónde viene su nombre?
El prometio fue descubierto por Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin and Charles D. Coryell en 1945. Su nombre viene de Prometeo, que robó el fuego en la mitología griega.
¿El prometio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del prometio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.