Laurencio (Lr)
elemento 103 · Actínido · [266] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2
El laurencio cierra la serie de los actínidos y existe solo como un puñado de átomos fugaces. La IUPAC recomienda ahora situarlo, junto con el lutecio, en el grupo 3.
Medir la energía de ionización del laurencio en 2015 llevó años de trabajo, átomo a átomo.
- Número atómico
- 103
- Masa atómica
- [266] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +3
- Electronegatividad
- 1.3 (Pauling)
- Punto de fusión
- 1,627 °C
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- Sin medir
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Desconocido; se presume metálico
- Descubrimiento
- Albert Ghiorso and colleagues; Dubna, 1961
Para qué se usa
- Solo investigación científica
Estructura atómica
Un átomo neutro de laurencio tiene 103 protones y 103 electrones. Su isótopo más común lleva unos 163 neutrones, de donde sale el número másico 266. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Laurencio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
La segunda fila del bloque f, elementos 89 a 103. Todos son radiactivos y, a partir del uranio, prácticamente todos son artificiales.
- Un protón menos: Nobelio
- Un protón más: Rutherfordio
Descubrimiento y nombre
El laurencio fue descubierto por Albert Ghiorso and colleagues; Dubna en 1961. Su nombre viene de Ernest Lawrence, inventor del ciclotrón.
Todos los isótopos del laurencio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del laurencio?
El laurencio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [266]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el laurencio?
El laurencio tiene 103 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea laurencio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 103. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 163, ya que 266 − 103 = 163.
¿Cuál es la configuración electrónica del laurencio?
La configuración electrónica del laurencio es [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2 entre 7 capas.
¿El laurencio es un metal?
Sí. El laurencio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el laurencio?
El laurencio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del laurencio?
El laurencio forma habitualmente iones 3+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3.
¿Cuál es el punto de fusión del laurencio?
El laurencio funde a 1,627 °C y hierve a —. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el laurencio?
Solo investigación científica. El laurencio cierra la serie de los actínidos y existe solo como un puñado de átomos fugaces.
¿Quién descubrió el laurencio y de dónde viene su nombre?
El laurencio fue descubierto por Albert Ghiorso and colleagues; Dubna en 1961. Su nombre viene de Ernest Lawrence, inventor del ciclotrón.
¿El laurencio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del laurencio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.