Masa atómica de cada elemento

Las masas de abajo son los pesos atómicos estándar abreviados que publica la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos de la IUPAC: los mismos valores que aparecen en una tabla de aula y los que hay que usar para calcular la masa molar. Incluyen las revisiones de 2024 del gadolinio, el lutecio y el circonio.

Dos cosas de esta tabla no son números simples, y ambas responden a honestidad, no a descuido: los valores entre corchetes corresponden a elementos sin isótopos estables, para los que no existe peso atómico estándar y se indica el número másico del isótopo más longevo; los intervalos corresponden a elementos cuya mezcla isotópica natural varía lo bastante entre fuentes como para que la IUPAC publique un rango.

Por qué las masas atómicas no son números enteros

La masa de un átomo concreto es casi un número entero de nucleones, pero un elemento es una mezcla de isótopos y la tabla muestra el promedio ponderado de esa mezcla. El cloro marca 35,45 porque el cloro natural es aproximadamente un 76 % cloro-35 y un 24 % cloro-37: ningún átomo de cloro pesa 35,45 u, pero un mol de cloro natural se comporta como si todos lo hicieran.

Hay una segunda razón, más sutil: un núcleo pesa algo menos que la suma de sus partes, porque la energía de enlace es masa que ya se liberó. Ese defecto de masa es la razón de que la fusión y la fisión liberen energía.