mycalculators.app

Groupes et périodes du tableau périodique

Les 18 groupes, ce qu'ils ont en commun, et pourquoi les colonnes prédisent la chimie.

Le tableau périodique est une grille, et les deux directions ont un sens. Les groupes sont les dix-huit colonnes verticales ; les périodes, les sept lignes horizontales. Appartenir à un groupe permet de prédire le comportement d'un élément, car tous les éléments d'une colonne ont le même nombre d'électrons externes. La période indique sur combien de couches ces électrons se répartissent.

C'est là toute l'astuce du tableau : il est organisé pour que les éléments qui se comportent de la même façon se retrouvent empilés les uns sur les autres. Mendeleïev l'a construit ainsi avant même que quiconque sache que les électrons existaient, en se fondant uniquement sur la chimie observée.

En descendant dans un groupe

À mesure qu'on descend, les électrons externes occupent des couches plus éloignées du noyau et sont davantage écrantés par les électrons internes. Les atomes grossissent, l'énergie d'ionisation diminue, l'électronégativité diminue, et les métaux deviennent plus réactifs tandis que les non-métaux le deviennent moins. Le césium réagit bien plus violemment avec l'eau que le lithium, précisément pour cette raison.

En parcourant une période

Vers la droite, les protons s'accumulent tandis que la couche externe reste la même, si bien que le noyau resserre son emprise. Les atomes rétrécissent, l'énergie d'ionisation et l'électronégativité augmentent, et le caractère passe de métallique à métalloïde puis à non métallique, jusqu'à ce que chaque ligne se termine par un gaz noble à la couche complète.

En savoir plus sur le tableau périodique

Tableau périodique interactifLes 118 élémentsCharges et états d'oxydationQuel ion forme chaque élémentConfiguration électroniqueNotation abrégée et développéeMasse atomiquePoids atomiques de l'IUPACÉlectronégativitéValeurs de PaulingÉlectrons de valenceCouche externe par groupeTableaux à imprimerPDF gratuitsQuiz des élémentsEntraînez-vous sur les symboles

Calculatrices associées

Foire aux questions

Quelle est la différence entre un groupe et une période ?

Un groupe est une colonne verticale et une période est une ligne horizontale. Les éléments d'un même groupe partagent le même nombre d'électrons sur leur couche externe, ce qui explique qu'ils se comportent chimiquement de façon semblable. Ceux d'une même période partagent le même nombre de couches, et leurs propriétés changent progressivement, de métalliques à gauche à non métalliques à droite.

Combien y a-t-il de groupes et de périodes ?

Il y a 18 groupes et 7 périodes. Les lanthanides et les actinides sont généralement imprimés comme deux lignes séparées sous le tableau ; ils appartiennent aux périodes 6 et 7 et ne reçoivent pas de numéro de groupe dans la disposition habituelle à 18 colonnes.

Qu'est-ce que le groupe 17 du tableau périodique ?

Le groupe 17 est celui des halogènes : fluor, chlore, brome, iode, astate et tennesse. Il manque à chacun un électron pour compléter sa couche externe, ce qui en fait des oxydants agressifs qui forment des ions 1− et réagissent directement avec les métaux pour donner des sels. Le nom signifie justement « qui forme des sels ».

Pourquoi les éléments d'un même groupe se comportent-ils de la même façon ?

Parce que la chimie est faite par les électrons les plus externes, et que tous les éléments d'un groupe en ont le même nombre. Le lithium, le sodium et le potassium ont chacun un électron externe peu retenu, si bien que les trois réagissent avec l'eau de la même façon, seulement de plus en plus violemment en descendant, parce que l'électron est de moins en moins retenu.