Bohrium (Bh)
élément 107 · Métal de transition · [270] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
Le bohrium a été fabriqué au laboratoire GSI de Darmstadt en fusionnant des noyaux de bismuth et de chrome. Seuls six atomes ont été produits lors de l'expérience initiale.
Les chimistes ont confirmé que le bohrium forme un oxychlorure volatil, exactement comme le rhénium situé au-dessus de lui.
- Numéro atomique
- 107
- Masse atomique
- [270] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵
- Groupe · période · bloc
- 7 · 7 · d
- États d'oxydation
- +3, +4, +5, +7
- Électronégativité
- Non mesuré
- Point de fusion
- —
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Inconnu
- Aspect
- Inconnue ; métal présumé
- Découverte
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1976
Groupe du manganèse
À quoi ça sert
- Uniquement pour la recherche scientifique
Structure atomique
Un atome neutre de bohrium possède 107 protons et 107 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 163 neutrons, d'où le nombre de masse 270. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵.
3D electron orbitals
See where Bohrium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Le bloc d. Leurs multiples états d'oxydation stables leur donnent des composés aux couleurs vives, un pouvoir catalytique, et la résistance qui en fait les métaux de travail de l'industrie.
- Juste au-dessus : Rhénium
- Un proton de moins : Seaborgium
- Un proton de plus : Hassium
Découverte et origine du nom
Le bohrium a été découvert par Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues en 1976. Son nom vient Niels Bohr.
Tous les isotopes du bohrium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du bohrium ?
Le bohrium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [270] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le bohrium ?
Le bohrium possède 107 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du bohrium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 107. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 163, puisque 270 − 107 = 163.
Quelle est la configuration électronique du bohrium ?
La configuration électronique du bohrium est [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 sur 7 couches.
Le bohrium est-il un métal ?
Oui. Le bohrium est classé comme métal de transition.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le bohrium ?
Le bohrium est dans le groupe 7 (groupe du manganèse), période 7, dans le bloc d. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du bohrium ?
Le bohrium forme le plus souvent des ions 7+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3, +4, +5, +7.
À quoi sert le bohrium ?
Uniquement pour la recherche scientifique. Le bohrium a été fabriqué au laboratoire GSI de Darmstadt en fusionnant des noyaux de bismuth et de chrome.
Qui a découvert le bohrium et d'où vient son nom ?
Le bohrium a été découvert par Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues en 1976. Son nom vient Niels Bohr.
Le bohrium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du bohrium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.