Hassium (Hs)
élément 108 · Métal de transition · [269] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
L'hassium est l'élément le plus lourd dont la chimie a été étudiée avec un tant soit peu de détail. Il se comporte comme un osmium plus lourd, formant un tétroxyde volatil.
Les chercheurs ont caractérisé la chimie de l'hassium littéralement atome par atome.
- Numéro atomique
- 108
- Masse atomique
- [269] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶
- Groupe · période · bloc
- 8 · 7 · d
- États d'oxydation
- +2, +3, +4, +5, +6, +8
- Électronégativité
- Non mesuré
- Point de fusion
- —
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Inconnu
- Aspect
- Inconnue ; métal présumé
- Découverte
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1984
Groupe du fer
À quoi ça sert
- Uniquement pour la recherche scientifique
Structure atomique
Un atome neutre de hassium possède 108 protons et 108 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 161 neutrons, d'où le nombre de masse 269. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶.
3D electron orbitals
See where Hassium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Le bloc d. Leurs multiples états d'oxydation stables leur donnent des composés aux couleurs vives, un pouvoir catalytique, et la résistance qui en fait les métaux de travail de l'industrie.
- Juste au-dessus : Osmium
- Un proton de moins : Bohrium
- Un proton de plus : Meitnérium
Découverte et origine du nom
Le hassium a été découvert par Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues en 1984. Son nom vient Du latin Hassia, l'État allemand de Hesse.
Tous les isotopes du hassium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du hassium ?
Le hassium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [269] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le hassium ?
Le hassium possède 108 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du hassium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 108. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 161, puisque 269 − 108 = 161.
Quelle est la configuration électronique du hassium ?
La configuration électronique du hassium est [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 sur 7 couches.
Le hassium est-il un métal ?
Oui. Le hassium est classé comme métal de transition.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le hassium ?
Le hassium est dans le groupe 8 (groupe du fer), période 7, dans le bloc d. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du hassium ?
Le hassium forme le plus souvent des ions 8+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +2, +3, +4, +5, +6, +8.
À quoi sert le hassium ?
Uniquement pour la recherche scientifique. L'hassium est l'élément le plus lourd dont la chimie a été étudiée avec un tant soit peu de détail.
Qui a découvert le hassium et d'où vient son nom ?
Le hassium a été découvert par Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues en 1984. Son nom vient Du latin Hassia, l'État allemand de Hesse.
Le hassium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du hassium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.