Indium (In)
élément 49 · Métal du bloc p · 114.82 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 18, 3
L'indium est assez tendre pour marquer le papier et adhère avec ténacité au verre. L'oxyde d'indium-étain est le conducteur transparent derrière pratiquement tous les écrans tactiles.
Chaque écran tactile que vous utilisez fonctionne parce que l'oxyde d'indium-étain est à la fois transparent et conducteur.
- Numéro atomique
- 49
- Masse atomique
- 114.82 u
- Configuration électronique
- [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹
- Groupe · période · bloc
- 13 · 5 · p
- États d'oxydation
- +3
- Électronégativité
- 1.78 (Pauling)
- Point de fusion
- 157 °C
- Point d'ébullition
- 2,072 °C
- Densité
- 7.31 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal tendre, blanc argenté
- Découverte
- Ferdinand Reich and Hieronymous Theodor Richter, 1863
Groupe du bore
À quoi ça sert
- Écrans tactiles et affichages à l'oxyde d'indium-étain
- Soudures et joints à bas point de fusion
- Semi-conducteurs et photodétecteurs
- Joints cryogéniques
Structure atomique
Un atome neutre de indium possède 49 protons et 49 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 66 neutrons, d'où le nombre de masse 115. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 18, 3. En notation orbitalaire, cela donne [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹.
3D electron orbitals
See where Indium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le indium a été découvert par Ferdinand Reich and Hieronymous Theodor Richter en 1863. Son nom vient De la raie indigo dans son spectre.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du indium ?
Le poids atomique standard du indium est de 114.82 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le indium ?
Le indium possède 49 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du indium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 49. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 66, puisque 115 − 49 = 66.
Quelle est la configuration électronique du indium ?
La configuration électronique du indium est [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 18, 3 sur 5 couches.
Le indium est-il un métal ?
Oui. Le indium est classé comme métal du bloc p.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le indium ?
Le indium est dans le groupe 13 (groupe du bore), période 5, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du indium ?
Le indium forme le plus souvent des ions 3+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3.
Quel est le point de fusion du indium ?
Le indium fond à 157 °C et bout à 2,072 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le indium ?
Écrans tactiles et affichages à l'oxyde d'indium-étain, Soudures et joints à bas point de fusion, Semi-conducteurs et photodétecteurs, Joints cryogéniques. L'indium est assez tendre pour marquer le papier et adhère avec ténacité au verre.
Qui a découvert le indium et d'où vient son nom ?
Le indium a été découvert par Ferdinand Reich and Hieronymous Theodor Richter en 1863. Son nom vient De la raie indigo dans son spectre.