Électronégativité des éléments

Valeurs de Pauling de chaque élément et ce qu'indique la différence entre deux d'entre elles.

L'électronégativité mesure avec quelle force un atome attire les électrons qu'il partage. C'est le nombre le plus prédictif de la liaison chimique : la différence entre les valeurs de deux atomes indique si leur liaison sera covalente, polarisée ou ionique, et quel côté portera la charge partielle négative.

Comment utiliser la différence

En dessous de ~0,4 : covalente non polarisée. Les électrons sont partagés de façon presque équitable, comme dans les liaisons C–H.
Entre ~0,4 et ~1,7 : covalente polarisée. Partagés mais de façon inégale, comme dans les liaisons O–H qui font de l'eau un bon solvant.
Au-dessus de ~1,7 : ionique. L'attraction suffit à emporter l'électron tout entier, comme dans Na–Cl.

Électronégativité des éléments
#	Tableau périodique	Électronégativité	Groupe	Période
1	HHydrogène	2.2	1	1
2	HeHélium	Non mesuré	18	1
3	LiLithium	0.98	1	2
4	BeBéryllium	1.57	2	2
5	BBore	2.04	13	2
6	CCarbone	2.55	14	2
7	NAzote	3.04	15	2
8	OOxygène	3.44	16	2
9	FFluor	3.98	17	2
10	NeNéon	Non mesuré	18	2
11	NaSodium	0.93	1	3
12	MgMagnésium	1.31	2	3
13	AlAluminium	1.61	13	3
14	SiSilicium	1.9	14	3
15	PPhosphore	2.19	15	3
16	SSoufre	2.58	16	3
17	ClChlore	3.16	17	3
18	ArArgon	Non mesuré	18	3
19	KPotassium	0.82	1	4
20	CaCalcium	1	2	4
21	ScScandium	1.36	3	4
22	TiTitane	1.54	4	4
23	VVanadium	1.63	5	4
24	CrChrome	1.66	6	4
25	MnManganèse	1.55	7	4
26	FeFer	1.83	8	4
27	CoCobalt	1.88	9	4
28	NiNickel	1.91	10	4
29	CuCuivre	1.9	11	4
30	ZnZinc	1.65	12	4
31	GaGallium	1.81	13	4
32	GeGermanium	2.01	14	4
33	AsArsenic	2.18	15	4
34	SeSélénium	2.55	16	4
35	BrBrome	2.96	17	4
36	KrKrypton	3	18	4
37	RbRubidium	0.82	1	5
38	SrStrontium	0.95	2	5
39	YYttrium	1.22	3	5
40	ZrZirconium	1.33	4	5
41	NbNiobium	1.6	5	5
42	MoMolybdène	2.16	6	5
43	TcTechnétium	1.9	7	5
44	RuRuthénium	2.2	8	5
45	RhRhodium	2.28	9	5
46	PdPalladium	2.2	10	5
47	AgArgent	1.93	11	5
48	CdCadmium	1.69	12	5
49	InIndium	1.78	13	5
50	SnÉtain	1.96	14	5
51	SbAntimoine	2.05	15	5
52	TeTellure	2.1	16	5
53	IIode	2.66	17	5
54	XeXénon	2.6	18	5
55	CsCésium	0.79	1	6
56	BaBaryum	0.89	2	6
57	LaLanthane	1.1	f	6
58	CeCérium	1.12	f	6
59	PrPraséodyme	1.13	f	6
60	NdNéodyme	1.14	f	6
61	PmProméthium	Non mesuré	f	6
62	SmSamarium	1.17	f	6
63	EuEuropium	Non mesuré	f	6
64	GdGadolinium	1.2	f	6
65	TbTerbium	Non mesuré	f	6
66	DyDysprosium	1.22	f	6
67	HoHolmium	1.23	f	6
68	ErErbium	1.24	f	6
69	TmThulium	1.25	f	6
70	YbYtterbium	Non mesuré	f	6
71	LuLutécium	1.27	f	6
72	HfHafnium	1.3	4	6
73	TaTantale	1.5	5	6
74	WTungstène	2.36	6	6
75	ReRhénium	1.9	7	6
76	OsOsmium	2.2	8	6
77	IrIridium	2.2	9	6
78	PtPlatine	2.28	10	6
79	AuOr	2.54	11	6
80	HgMercure	2	12	6
81	TlThallium	1.62	13	6
82	PbPlomb	2.33	14	6
83	BiBismuth	2.02	15	6
84	PoPolonium	2	16	6
85	AtAstate	2.2	17	6
86	RnRadon	Non mesuré	18	6
87	FrFrancium	0.7	1	7
88	RaRadium	0.9	2	7
89	AcActinium	1.1	f	7
90	ThThorium	1.3	f	7
91	PaProtactinium	1.5	f	7
92	UUranium	1.38	f	7
93	NpNeptunium	1.36	f	7
94	PuPlutonium	1.28	f	7
95	AmAméricium	1.3	f	7
96	CmCurium	1.3	f	7
97	BkBerkélium	1.3	f	7
98	CfCalifornium	1.3	f	7
99	EsEinsteinium	1.3	f	7
100	FmFermium	1.3	f	7
101	MdMendélévium	1.3	f	7
102	NoNobélium	1.3	f	7
103	LrLawrencium	1.3	f	7
104	RfRutherfordium	Non mesuré	4	7
105	DbDubnium	Non mesuré	5	7
106	SgSeaborgium	Non mesuré	6	7
107	BhBohrium	Non mesuré	7	7
108	HsHassium	Non mesuré	8	7
109	MtMeitnérium	Non mesuré	9	7
110	DsDarmstadtium	Non mesuré	10	7
111	RgRoentgenium	Non mesuré	11	7
112	CnCopernicium	Non mesuré	12	7
113	NhNihonium	Non mesuré	13	7
114	FlFlérovium	Non mesuré	14	7
115	McMoscovium	Non mesuré	15	7
116	LvLivermorium	Non mesuré	16	7
117	TsTennesse	Non mesuré	17	7
118	OgOganesson	Non mesuré	18	7

En savoir plus sur le tableau périodique

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Calculatrices associées

Foire aux questions

Qu'est-ce que l'électronégativité ?

L'électronégativité indique avec quelle force un atome attire les électrons partagés d'une liaison chimique. C'est une échelle relative, et non une énergie mesurée : Linus Pauling l'a fixée en attribuant 3,98 au fluor et a déduit le reste à partir des énergies de liaison. Une valeur élevée signifie que l'atome attire vers lui la densité électronique.

Quel est l'élément le plus électronégatif ?

Le fluor, avec 3,98 sur l'échelle de Pauling : aucun élément n'attire plus fortement les électrons de liaison. Le césium et le francium se situent à l'autre extrémité, autour de 0,7-0,8, et cèdent facilement leur densité électronique. La tendance augmente vers le haut et vers la droite du tableau, gaz nobles exclus.

Pourquoi l'électronégativité augmente-t-elle le long d'une période ?

Vers la droite, chaque élément a un proton de plus mais ses électrons externes restent sur la même couche, si bien que le noyau les retient — et retient aussi les électrons partagés — plus fortement. En descendant dans un groupe, la couche externe s'éloigne du noyau et est davantage écrantée par les électrons internes, si bien que l'attraction s'affaiblit et que l'électronégativité diminue.

Pourquoi certains éléments n'ont-ils pas de valeur d'électronégativité ?

Parce qu'on n'a jamais mesuré assez de liaisons formées par ces éléments pour en définir une. C'est le cas de presque tous les gaz nobles, qui refusent presque toute liaison, et des éléments superlourds synthétiques, qui n'ont jamais existé en quantités exploitables. Ce tableau les laisse vides plutôt que d'inventer un nombre.