Seaborgium (Sg)
élément 106 · Métal de transition · [269] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
Le seaborgium fut le premier élément nommé directement d'après une personne encore en vie, ce qui a suscité la controverse à l'époque. Sa chimie s'est révélée proche de celle du tungstène, comme le prédit le tableau périodique.
Glenn Seaborg pouvait recevoir du courrier adressé uniquement avec des symboles chimiques : Sg, Lr, Bk, Cf, Am.
- Numéro atomique
- 106
- Masse atomique
- [269] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴
- Groupe · période · bloc
- 6 · 7 · d
- États d'oxydation
- 0, +3, +4, +5, +6
- Électronégativité
- Non mesuré
- Point de fusion
- —
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Inconnu
- Aspect
- Inconnue ; métal présumé
- Découverte
- Albert Ghiorso and colleagues, 1974
Groupe du chrome
À quoi ça sert
- Uniquement pour la recherche scientifique
Structure atomique
Un atome neutre de seaborgium possède 106 protons et 106 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 163 neutrons, d'où le nombre de masse 269. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴.
3D electron orbitals
See where Seaborgium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le seaborgium a été découvert par Albert Ghiorso and colleagues en 1974. Son nom vient Glenn T. Seaborg.
Tous les isotopes du seaborgium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du seaborgium ?
Le seaborgium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [269] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le seaborgium ?
Le seaborgium possède 106 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du seaborgium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 106. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 163, puisque 269 − 106 = 163.
Quelle est la configuration électronique du seaborgium ?
La configuration électronique du seaborgium est [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2 sur 7 couches.
Le seaborgium est-il un métal ?
Oui. Le seaborgium est classé comme métal de transition.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le seaborgium ?
Le seaborgium est dans le groupe 6 (groupe du chrome), période 7, dans le bloc d. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du seaborgium ?
Le seaborgium forme le plus souvent des ions 6+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation 0, +3, +4, +5, +6.
À quoi sert le seaborgium ?
Uniquement pour la recherche scientifique. Le seaborgium fut le premier élément nommé directement d'après une personne encore en vie, ce qui a suscité la controverse à l'époque.
Qui a découvert le seaborgium et d'où vient son nom ?
Le seaborgium a été découvert par Albert Ghiorso and colleagues en 1974. Son nom vient Glenn T. Seaborg.
Le seaborgium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du seaborgium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.