Astate (At)
élément 85 · Halogène · [210] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 18, 7
L'astate est l'élément naturel le plus rare — la croûte terrestre entière n'en contient pas plus d'une cuillère à café à un instant donné. Personne n'a jamais vu de quantité visible d'astate.
Tout échantillon assez grand pour être vu se vaporiserait instantanément sous l'effet de sa propre chaleur radioactive.
- Numéro atomique
- 85
- Masse atomique
- [210] u
- Configuration électronique
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
- Groupe · période · bloc
- 17 · 6 · p
- États d'oxydation
- −1, +1, +3, +5, +7
- Électronégativité
- 2.2 (Pauling)
- Point de fusion
- 302 °C
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- 7 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Inconnue ; solide sombre présumé
- Découverte
- Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè, 1940
Halogènes
À quoi ça sert
- Recherche sur la thérapie ciblée à particules alpha contre le cancer
Structure atomique
Un atome neutre de astate possède 85 protons et 85 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 125 neutrons, d'où le nombre de masse 210. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 18, 7. En notation orbitalaire, cela donne [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵.
3D electron orbitals
See where Astate's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le astate a été découvert par Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè en 1940. Son nom vient Du grec astatos, « instable ».
Tous les isotopes du astate sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du astate ?
Le astate n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [210] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le astate ?
Le astate possède 85 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du astate. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 85. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 125, puisque 210 − 85 = 125.
Quelle est la configuration électronique du astate ?
La configuration électronique du astate est [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 18, 7 sur 6 couches.
Le astate est-il un métal ?
Non. Le astate est classé comme halogène, dans la partie droite du tableau, où les éléments gagnent ou partagent des électrons plutôt que de les perdre.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le astate ?
Le astate est dans le groupe 17 (halogènes), période 6, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du astate ?
Le astate forme le plus souvent des ions 1− / 1+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation −1, +1, +3, +5, +7.
Quel est le point de fusion du astate ?
Le astate fond à 302 °C et bout à —. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le astate ?
Recherche sur la thérapie ciblée à particules alpha contre le cancer. L'astate est l'élément naturel le plus rare — la croûte terrestre entière n'en contient pas plus d'une cuillère à café à un instant donné.
Qui a découvert le astate et d'où vient son nom ?
Le astate a été découvert par Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè en 1940. Son nom vient Du grec astatos, « instable ».
Le astate est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du astate sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.