Strontium (Sr)
élément 38 · Métal alcalino-terreux · 87.62 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 8, 2
Le strontium brûle avec une flamme rouge éclatant, ce qui explique sa domination dans les feux d'artifice et les fusées de détresse. Sa chimie imite celle du calcium au point que le corps l'intègre dans les os.
Parce que les os le confondent avec le calcium, les retombées de strontium-90 furent la grande peur des essais nucléaires des années 1950.
- Numéro atomique
- 38
- Masse atomique
- 87.62 u
- Configuration électronique
- [Kr] 5s²
- Groupe · période · bloc
- 2 · 5 · s
- États d'oxydation
- +2
- Électronégativité
- 0.95 (Pauling)
- Point de fusion
- 777 °C
- Point d'ébullition
- 1,382 °C
- Densité
- 2.64 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal jaune argenté
- Découverte
- Adair Crawford and William Cruickshank, 1790
Métaux alcalino-terreux
À quoi ça sert
- Feux d'artifice et fusées de détresse rouges
- Aimants céramiques ferrite
- Pigments phosphorescents
- Recherche sur le traitement de l'ostéoporose
Structure atomique
Un atome neutre de strontium possède 38 protons et 38 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 50 neutrons, d'où le nombre de masse 88. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 8, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Kr] 5s².
3D electron orbitals
See where Strontium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le strontium a été découvert par Adair Crawford and William Cruickshank en 1790. Son nom vient De Strontian, un village écossais.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du strontium ?
Le poids atomique standard du strontium est de 87.62 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le strontium ?
Le strontium possède 38 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du strontium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 38. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 50, puisque 88 − 38 = 50.
Quelle est la configuration électronique du strontium ?
La configuration électronique du strontium est [Kr] 5s². Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 8, 2 sur 5 couches.
Le strontium est-il un métal ?
Oui. Le strontium est classé comme métal alcalino-terreux.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le strontium ?
Le strontium est dans le groupe 2 (métaux alcalino-terreux), période 5, dans le bloc s. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du strontium ?
Le strontium forme le plus souvent des ions 2+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +2.
Quel est le point de fusion du strontium ?
Le strontium fond à 777 °C et bout à 1,382 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le strontium ?
Feux d'artifice et fusées de détresse rouges, Aimants céramiques ferrite, Pigments phosphorescents, Recherche sur le traitement de l'ostéoporose. Le strontium brûle avec une flamme rouge éclatant, ce qui explique sa domination dans les feux d'artifice et les fusées de détresse.
Qui a découvert le strontium et d'où vient son nom ?
Le strontium a été découvert par Adair Crawford and William Cruickshank en 1790. Son nom vient De Strontian, un village écossais.