Darmstadtium (Ds)
élément 110 · Métal de transition · [281] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2
Le darmstadtium a été créé en fusionnant des noyaux de plomb et de nickel, produisant une poignée d'atomes. Son isotope le plus stable connu dure environ dix secondes.
La première expérience sur le darmstadtium a duré une semaine et a produit exactement quatre atomes.
- Numéro atomique
- 110
- Masse atomique
- [281] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸
- Groupe · période · bloc
- 10 · 7 · d
- États d'oxydation
- 0, +2, +4, +6, +8
- Électronégativité
- Non mesuré
- Point de fusion
- —
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Inconnu
- Aspect
- Inconnue ; métal présumé
- Découverte
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
prévu
Groupe du nickel
À quoi ça sert
- Uniquement pour la recherche scientifique
Structure atomique
Un atome neutre de darmstadtium possède 110 protons et 110 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 171 neutrons, d'où le nombre de masse 281. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸.
3D electron orbitals
See where Darmstadtium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Le bloc d. Leurs multiples états d'oxydation stables leur donnent des composés aux couleurs vives, un pouvoir catalytique, et la résistance qui en fait les métaux de travail de l'industrie.
- Juste au-dessus : Platine
- Un proton de moins : Meitnérium
- Un proton de plus : Roentgenium
Découverte et origine du nom
Le darmstadtium a été découvert par Sigurd Hofmann and colleagues en 1994. Son nom vient De Darmstadt, en Allemagne.
Tous les isotopes du darmstadtium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du darmstadtium ?
Le darmstadtium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [281] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le darmstadtium ?
Le darmstadtium possède 110 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du darmstadtium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 110. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 171, puisque 281 − 110 = 171.
Quelle est la configuration électronique du darmstadtium ?
La configuration électronique du darmstadtium est [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸, bien que pour un élément aussi lourd la configuration soit calculée théoriquement plutôt que mesurée. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 sur 7 couches.
Le darmstadtium est-il un métal ?
Oui. Le darmstadtium est classé comme métal de transition.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le darmstadtium ?
Le darmstadtium est dans le groupe 10 (groupe du nickel), période 7, dans le bloc d. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
À quoi sert le darmstadtium ?
Uniquement pour la recherche scientifique. Le darmstadtium a été créé en fusionnant des noyaux de plomb et de nickel, produisant une poignée d'atomes.
Qui a découvert le darmstadtium et d'où vient son nom ?
Le darmstadtium a été découvert par Sigurd Hofmann and colleagues en 1994. Son nom vient De Darmstadt, en Allemagne.
Le darmstadtium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du darmstadtium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.