Moscovium (Mc)
élément 115 · Métal du bloc p · [290] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
Le moscovium se désintègre en une fraction de seconde en nihonium. Il est brièvement devenu célèbre à travers une théorie du complot ovni largement démentie.
Bien avant sa fabrication, l'« élément 115 » était un classique du folklore ovni.
- Numéro atomique
- 115
- Masse atomique
- [290] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 7p³ 5f¹⁴ 6d¹⁰
- Groupe · période · bloc
- 15 · 7 · p
- États d'oxydation
- +1, +3
- Électronégativité
- Non mesuré
- Point de fusion
- —
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Inconnu
- Aspect
- Inconnue ; métal présumé
- Découverte
- Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Livermore, 2003
prévu
Pnictogènes
À quoi ça sert
- Uniquement pour la recherche scientifique
Structure atomique
Un atome neutre de moscovium possède 115 protons et 115 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 175 neutrons, d'où le nombre de masse 290. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 7p³ 5f¹⁴ 6d¹⁰.
3D electron orbitals
See where Moscovium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Métaux situés à droite du bloc d. Plus mous, fondant plus tôt et plus fragiles que les métaux de transition, avec une liaison de caractère plus covalent.
- Juste au-dessus : Bismuth
- Un proton de moins : Flérovium
- Un proton de plus : Livermorium
Découverte et origine du nom
Le moscovium a été découvert par Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Livermore en 2003. Son nom vient De Moscou.
Tous les isotopes du moscovium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du moscovium ?
Le moscovium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [290] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le moscovium ?
Le moscovium possède 115 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du moscovium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 115. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 175, puisque 290 − 115 = 175.
Quelle est la configuration électronique du moscovium ?
La configuration électronique du moscovium est [Rn] 7s² 7p³ 5f¹⁴ 6d¹⁰, bien que pour un élément aussi lourd la configuration soit calculée théoriquement plutôt que mesurée. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5 sur 7 couches.
Le moscovium est-il un métal ?
Oui. Le moscovium est classé comme métal du bloc p.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le moscovium ?
Le moscovium est dans le groupe 15 (pnictogènes), période 7, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
À quoi sert le moscovium ?
Uniquement pour la recherche scientifique. Le moscovium se désintègre en une fraction de seconde en nihonium.
Qui a découvert le moscovium et d'où vient son nom ?
Le moscovium a été découvert par Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Livermore en 2003. Son nom vient De Moscou.
Le moscovium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du moscovium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.