Rubidium (Rb)
élément 37 · Métal alcalin · 85.468 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 8, 1
Le rubidium est un métal alcalin tendre qui s'enflamme au contact de l'air et réagit de manière explosive avec l'eau. Ses transitions atomiques précises en font un élément précieux pour la mesure du temps.
Le premier condensat de Bose-Einstein, en 1995, a été réalisé à partir d'atomes de rubidium refroidis près du zéro absolu.
- Numéro atomique
- 37
- Masse atomique
- 85.468 u
- Configuration électronique
- [Kr] 5s¹
- Groupe · période · bloc
- 1 · 5 · s
- États d'oxydation
- +1
- Électronégativité
- 0.82 (Pauling)
- Point de fusion
- 39.31 °C
- Point d'ébullition
- 688 °C
- Densité
- 1.53 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal tendre, blanc argenté
- Découverte
- Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff, 1861
Métaux alcalins
À quoi ça sert
- Horloges atomiques et étalons de fréquence
- Verres spéciaux
- Getters de tubes à vide
- Recherche sur les atomes ultrafroids
Structure atomique
Un atome neutre de rubidium possède 37 protons et 37 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 48 neutrons, d'où le nombre de masse 85. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 8, 1. En notation orbitalaire, cela donne [Kr] 5s¹.
3D electron orbitals
See where Rubidium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Métaux du groupe 1, avec un seul électron externe. Mous, fondant à basse température, ils réagissent si facilement qu'on les conserve sous huile ; la réactivité augmente en descendant dans le groupe.
Découverte et origine du nom
Le rubidium a été découvert par Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff en 1861. Son nom vient Du latin rubidus, « rouge profond ».
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du rubidium ?
Le poids atomique standard du rubidium est de 85.468 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le rubidium ?
Le rubidium possède 37 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du rubidium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 37. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 48, puisque 85 − 37 = 48.
Quelle est la configuration électronique du rubidium ?
La configuration électronique du rubidium est [Kr] 5s¹. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 8, 1 sur 5 couches.
Le rubidium est-il un métal ?
Oui. Le rubidium est classé comme métal alcalin.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le rubidium ?
Le rubidium est dans le groupe 1 (métaux alcalins), période 5, dans le bloc s. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du rubidium ?
Le rubidium forme le plus souvent des ions 1+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +1.
Quel est le point de fusion du rubidium ?
Le rubidium fond à 39.31 °C et bout à 688 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le rubidium ?
Horloges atomiques et étalons de fréquence, Verres spéciaux, Getters de tubes à vide, Recherche sur les atomes ultrafroids. Le rubidium est un métal alcalin tendre qui s'enflamme au contact de l'air et réagit de manière explosive avec l'eau.
Qui a découvert le rubidium et d'où vient son nom ?
Le rubidium a été découvert par Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff en 1861. Son nom vient Du latin rubidus, « rouge profond ».