Masse atomique de chaque élément

Poids atomiques standards de l'IUPAC pour les 118 éléments, ceux qu'on utilise pour la masse molaire.

Les masses ci-dessous sont les poids atomiques standards abrégés publiés par la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC : les mêmes valeurs que celles imprimées sur un tableau de classe, et celles à utiliser pour calculer la masse molaire. Elles incluent les révisions de 2024 du gadolinium, du lutécium et du zirconium.

Deux choses dans ce tableau ne sont pas de simples nombres, et toutes deux relèvent de l'honnêteté plutôt que de la négligence : les valeurs entre crochets correspondent à des éléments sans isotope stable, pour lesquels aucun poids atomique standard n'existe, et on indique alors le nombre de masse de l'isotope le plus stable ; les intervalles correspondent à des éléments dont le mélange isotopique naturel varie assez d'une source à l'autre pour que l'IUPAC publie une fourchette.

Pourquoi les masses atomiques ne sont pas des nombres entiers

La masse d'un atome donné est presque un nombre entier de nucléons, mais un élément est un mélange d'isotopes, et le tableau indique la moyenne pondérée de ce mélange. Le chlore affiche 35,45 parce que le chlore naturel est environ 76 % chlore-35 et 24 % chlore-37 : aucun atome de chlore ne pèse 35,45 u, mais une mole de chlore naturel se comporte comme si c'était le cas pour tous.

Il existe une seconde raison, plus subtile : un noyau pèse un peu moins que la somme de ses composants, parce que l'énergie de liaison est de la masse déjà libérée. Ce défaut de masse explique pourquoi la fusion et la fission libèrent de l'énergie.

Masse atomique de chaque élément
#	Tableau périodique	Masse atomique (u)	Intervalle IUPAC	Masse molaire (g/mol)
1	HHydrogène	1.008	[1.00784, 1.00811]	1.008
2	HeHélium	4.0026	—	4.0026
3	LiLithium	6.94	[6.938, 6.997]	6.94
4	BeBéryllium	9.0122	—	9.0122
5	BBore	10.81	[10.806, 10.821]	10.81
6	CCarbone	12.011	[12.0096, 12.0116]	12.011
7	NAzote	14.007	[14.00643, 14.00728]	14.007
8	OOxygène	15.999	[15.99903, 15.99977]	15.999
9	FFluor	18.998	—	18.998
10	NeNéon	20.18	—	20.18
11	NaSodium	22.99	—	22.99
12	MgMagnésium	24.305	[24.304, 24.307]	24.305
13	AlAluminium	26.982	—	26.982
14	SiSilicium	28.085	[28.084, 28.086]	28.085
15	PPhosphore	30.974	—	30.974
16	SSoufre	32.06	[32.059, 32.076]	32.06
17	ClChlore	35.45	[35.446, 35.457]	35.45
18	ArArgon	39.95	[39.792, 39.963]	39.95
19	KPotassium	39.098	—	39.098
20	CaCalcium	40.078	—	40.078
21	ScScandium	44.956	—	44.956
22	TiTitane	47.867	—	47.867
23	VVanadium	50.942	—	50.942
24	CrChrome	51.996	—	51.996
25	MnManganèse	54.938	—	54.938
26	FeFer	55.845	—	55.845
27	CoCobalt	58.933	—	58.933
28	NiNickel	58.693	—	58.693
29	CuCuivre	63.546	—	63.546
30	ZnZinc	65.38	—	65.38
31	GaGallium	69.723	—	69.723
32	GeGermanium	72.63	—	72.63
33	AsArsenic	74.922	—	74.922
34	SeSélénium	78.971	—	78.971
35	BrBrome	79.904	[79.901, 79.907]	79.904
36	KrKrypton	83.798	—	83.798
37	RbRubidium	85.468	—	85.468
38	SrStrontium	87.62	—	87.62
39	YYttrium	88.906	—	88.906
40	ZrZirconium	91.222	—	91.222
41	NbNiobium	92.906	—	92.906
42	MoMolybdène	95.95	—	95.95
43	TcTechnétium	[98]	—	98
44	RuRuthénium	101.07	—	101.07
45	RhRhodium	102.91	—	102.91
46	PdPalladium	106.42	—	106.42
47	AgArgent	107.87	—	107.87
48	CdCadmium	112.41	—	112.41
49	InIndium	114.82	—	114.82
50	SnÉtain	118.71	—	118.71
51	SbAntimoine	121.76	—	121.76
52	TeTellure	127.6	—	127.6
53	IIode	126.9	—	126.9
54	XeXénon	131.29	—	131.29
55	CsCésium	132.91	—	132.91
56	BaBaryum	137.33	—	137.33
57	LaLanthane	138.91	—	138.91
58	CeCérium	140.12	—	140.12
59	PrPraséodyme	140.91	—	140.91
60	NdNéodyme	144.24	—	144.24
61	PmProméthium	[145]	—	145
62	SmSamarium	150.36	—	150.36
63	EuEuropium	151.96	—	151.96
64	GdGadolinium	157.25	—	157.25
65	TbTerbium	158.93	—	158.93
66	DyDysprosium	162.5	—	162.5
67	HoHolmium	164.93	—	164.93
68	ErErbium	167.26	—	167.26
69	TmThulium	168.93	—	168.93
70	YbYtterbium	173.05	—	173.05
71	LuLutécium	174.97	—	174.97
72	HfHafnium	178.49	—	178.49
73	TaTantale	180.95	—	180.95
74	WTungstène	183.84	—	183.84
75	ReRhénium	186.21	—	186.21
76	OsOsmium	190.23	—	190.23
77	IrIridium	192.22	—	192.22
78	PtPlatine	195.08	—	195.08
79	AuOr	196.97	—	196.97
80	HgMercure	200.59	—	200.59
81	TlThallium	204.38	[204.382, 204.385]	204.38
82	PbPlomb	207.2	[206.14, 207.94]	207.2
83	BiBismuth	208.98	—	208.98
84	PoPolonium	[209]	—	209
85	AtAstate	[210]	—	210
86	RnRadon	[222]	—	222
87	FrFrancium	[223]	—	223
88	RaRadium	[226]	—	226
89	AcActinium	[227]	—	227
90	ThThorium	232.04	—	232.04
91	PaProtactinium	231.04	—	231.04
92	UUranium	238.03	—	238.03
93	NpNeptunium	[237]	—	237
94	PuPlutonium	[244]	—	244
95	AmAméricium	[243]	—	243
96	CmCurium	[247]	—	247
97	BkBerkélium	[247]	—	247
98	CfCalifornium	[251]	—	251
99	EsEinsteinium	[252]	—	252
100	FmFermium	[257]	—	257
101	MdMendélévium	[258]	—	258
102	NoNobélium	[259]	—	259
103	LrLawrencium	[266]	—	266
104	RfRutherfordium	[267]	—	267
105	DbDubnium	[268]	—	268
106	SgSeaborgium	[269]	—	269
107	BhBohrium	[270]	—	270
108	HsHassium	[269]	—	269
109	MtMeitnérium	[278]	—	278
110	DsDarmstadtium	[281]	—	281
111	RgRoentgenium	[282]	—	282
112	CnCopernicium	[285]	—	285
113	NhNihonium	[286]	—	286
114	FlFlérovium	[289]	—	289
115	McMoscovium	[290]	—	290
116	LvLivermorium	[293]	—	293
117	TsTennesse	[294]	—	294
118	OgOganesson	[294]	—	294

En savoir plus sur le tableau périodique

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Foire aux questions

Qu'est-ce que la masse atomique ?

La masse atomique est la masse d'un atome en unités de masse atomique (u), où 1 u est défini comme le douzième de la masse d'un atome de carbone-12. La valeur imprimée sur un tableau périodique est le poids atomique standard : une moyenne des isotopes de l'élément, pondérée par leur abondance naturelle.

La masse atomique est-elle la même chose que la masse molaire ?

Numériquement oui, conceptuellement non. La masse atomique d'un élément en u est égale à sa masse molaire en grammes par mole, ce qui rend le tableau périodique si utile en laboratoire : le fer affiche 55,845, donc une mole d'atomes de fer pèse 55,845 g. La masse atomique décrit un atome ; la masse molaire en décrit 6,022 × 10²³.

Pourquoi certaines masses atomiques sont-elles indiquées entre crochets ?

Parce que ces éléments n'ont aucun isotope stable ni de composition isotopique naturelle constante, si bien qu'un poids atomique standard ne peut pas être défini. Le nombre entre crochets est alors le nombre de masse de l'isotope le plus stable. Trente-quatre éléments du tableau sont dans ce cas, dont le technétium, le prométhium et tout ce qui suit le polonium.

Comment calcule-t-on la masse molaire d'un composé ?

En additionnant la masse atomique de chaque atome de la formule. L'eau, H₂O, donne 2 × 1,008 + 15,999 ≈ 18,02 g/mol. Les indices multiplient l'élément qui les précède, et tout ce qui est entre parenthèses se multiplie dans son ensemble.