Ruthénium (Ru)
élément 44 · Métal de transition · 101.07 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 15, 1
Le ruthénium est un métal du groupe du platine, dur, utilisé en couches infimes là où la résistance à l'usure compte. C'est un excellent catalyseur, notamment pour la synthèse de l'ammoniac.
Une couche épaisse de quelques atomes seulement aide les disques durs à stocker plus de données sur chaque plateau.
- Numéro atomique
- 44
- Masse atomique
- 101.07 u
- Configuration électronique
- [Kr] 5s¹ 4d⁷
- Groupe · période · bloc
- 8 · 5 · d
- États d'oxydation
- +3, +4
- Électronégativité
- 2.2 (Pauling)
- Point de fusion
- 2,334 °C
- Point d'ébullition
- 4,150 °C
- Densité
- 12.1 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal dur, blanc argenté
- Découverte
- Karl Ernst Claus, 1827
Groupe du fer
À quoi ça sert
- Contacts électriques résistants à l'usure
- Revêtements de plateaux de disques durs
- Catalyseurs chimiques
- Pointes de plumes stylographiques
Structure atomique
Un atome neutre de ruthénium possède 44 protons et 44 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 57 neutrons, d'où le nombre de masse 101. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 15, 1. En notation orbitalaire, cela donne [Kr] 5s¹ 4d⁷.
3D electron orbitals
See where Ruthénium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Le bloc d. Leurs multiples états d'oxydation stables leur donnent des composés aux couleurs vives, un pouvoir catalytique, et la résistance qui en fait les métaux de travail de l'industrie.
- Juste au-dessus : Fer
- Juste en dessous : Osmium
- Un proton de moins : Technétium
- Un proton de plus : Rhodium
Découverte et origine du nom
Le ruthénium a été découvert par Karl Ernst Claus en 1827. Son nom vient Du latin Ruthenia, « Russie ».
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du ruthénium ?
Le poids atomique standard du ruthénium est de 101.07 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le ruthénium ?
Le ruthénium possède 44 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du ruthénium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 44. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 57, puisque 101 − 44 = 57.
Quelle est la configuration électronique du ruthénium ?
La configuration électronique du ruthénium est [Kr] 5s¹ 4d⁷. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 15, 1 sur 5 couches.
Le ruthénium est-il un métal ?
Oui. Le ruthénium est classé comme métal de transition.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le ruthénium ?
Le ruthénium est dans le groupe 8 (groupe du fer), période 5, dans le bloc d. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du ruthénium ?
Le ruthénium forme le plus souvent des ions 3+ / 4+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3, +4.
Quel est le point de fusion du ruthénium ?
Le ruthénium fond à 2,334 °C et bout à 4,150 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le ruthénium ?
Contacts électriques résistants à l'usure, Revêtements de plateaux de disques durs, Catalyseurs chimiques, Pointes de plumes stylographiques. Le ruthénium est un métal du groupe du platine, dur, utilisé en couches infimes là où la résistance à l'usure compte.
Qui a découvert le ruthénium et d'où vient son nom ?
Le ruthénium a été découvert par Karl Ernst Claus en 1827. Son nom vient Du latin Ruthenia, « Russie ».