Roentgenium (Rg)
élément 111 · Métal de transition · [282] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
Le roentgenium se trouve sous l'or et devrait lui être chimiquement similaire, bien que personne n'en ait assez pour le vérifier correctement. Il a été confirmé le jour du centenaire de la découverte des rayons X.
L'élément 111 a été nommé en l'honneur de Röntgen exactement 100 ans après sa découverte des rayons X.
- Numéro atomique
- 111
- Masse atomique
- [282] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹
- Groupe · période · bloc
- 11 · 7 · d
- États d'oxydation
- −1, +1, +3, +5
- Électronégativité
- Non mesuré
- Point de fusion
- —
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Inconnu
- Aspect
- Inconnue ; métal présumé
- Découverte
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
prévu
Métaux de frappe
À quoi ça sert
- Uniquement pour la recherche scientifique
Structure atomique
Un atome neutre de roentgenium possède 111 protons et 111 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 171 neutrons, d'où le nombre de masse 282. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹.
3D electron orbitals
See where Roentgenium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Le bloc d. Leurs multiples états d'oxydation stables leur donnent des composés aux couleurs vives, un pouvoir catalytique, et la résistance qui en fait les métaux de travail de l'industrie.
- Juste au-dessus : Or
- Un proton de moins : Darmstadtium
- Un proton de plus : Copernicium
Découverte et origine du nom
Le roentgenium a été découvert par Sigurd Hofmann and colleagues en 1994. Son nom vient Wilhelm Conrad Röntgen, découvreur des rayons X.
Tous les isotopes du roentgenium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du roentgenium ?
Le roentgenium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [282] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le roentgenium ?
Le roentgenium possède 111 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du roentgenium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 111. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 171, puisque 282 − 111 = 171.
Quelle est la configuration électronique du roentgenium ?
La configuration électronique du roentgenium est [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹, bien que pour un élément aussi lourd la configuration soit calculée théoriquement plutôt que mesurée. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 sur 7 couches.
Le roentgenium est-il un métal ?
Oui. Le roentgenium est classé comme métal de transition.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le roentgenium ?
Le roentgenium est dans le groupe 11 (métaux de frappe), période 7, dans le bloc d. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
À quoi sert le roentgenium ?
Uniquement pour la recherche scientifique. Le roentgenium se trouve sous l'or et devrait lui être chimiquement similaire, bien que personne n'en ait assez pour le vérifier correctement.
Qui a découvert le roentgenium et d'où vient son nom ?
Le roentgenium a été découvert par Sigurd Hofmann and colleagues en 1994. Son nom vient Wilhelm Conrad Röntgen, découvreur des rayons X.
Le roentgenium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du roentgenium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.