Radium (Ra)
élément 88 · Métal alcalino-terreux · [226] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Le radium émet une faible lueur bleue dans le noir et fut autrefois vendu comme tonique de santé. Les ouvrières qui le peignaient sur les cadrans de montres ont payé cette erreur au prix fort.
Les « Radium Girls », qui pointaient leur pinceau avec la langue, ont poursuivi leur employeur en justice et transformé le droit du travail américain.
- Numéro atomique
- 88
- Masse atomique
- [226] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s²
- Groupe · période · bloc
- 2 · 7 · s
- États d'oxydation
- +2
- Électronégativité
- 0.9 (Pauling)
- Point de fusion
- 700 °C
- Point d'ébullition
- 1,140 °C
- Densité
- 5 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal blanc argenté
- Découverte
- Marie and Pierre Curie, 1898
Métaux alcalino-terreux
À quoi ça sert
- Historiquement, cadrans lumineux et radiothérapie
- Recherche sur les sources radioactives
Structure atomique
Un atome neutre de radium possède 88 protons et 88 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 138 neutrons, d'où le nombre de masse 226. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s².
3D electron orbitals
See where Radium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le radium a été découvert par Marie and Pierre Curie en 1898. Son nom vient Du latin radius, « rayon ».
Tous les isotopes du radium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du radium ?
Le radium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [226] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le radium ?
Le radium possède 88 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du radium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 88. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 138, puisque 226 − 88 = 138.
Quelle est la configuration électronique du radium ?
La configuration électronique du radium est [Rn] 7s². Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 sur 7 couches.
Le radium est-il un métal ?
Oui. Le radium est classé comme métal alcalino-terreux.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le radium ?
Le radium est dans le groupe 2 (métaux alcalino-terreux), période 7, dans le bloc s. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du radium ?
Le radium forme le plus souvent des ions 2+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +2.
Quel est le point de fusion du radium ?
Le radium fond à 700 °C et bout à 1,140 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le radium ?
Historiquement, cadrans lumineux et radiothérapie, Recherche sur les sources radioactives. Le radium émet une faible lueur bleue dans le noir et fut autrefois vendu comme tonique de santé.
Qui a découvert le radium et d'où vient son nom ?
Le radium a été découvert par Marie and Pierre Curie en 1898. Son nom vient Du latin radius, « rayon ».
Le radium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du radium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.