Or (Au)
élément 79 · Métal de transition · 196.97 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 18, 1
Le refus de l'or de se ternir et sa malléabilité en ont fait la réserve de valeur universelle pendant des millénaires. L'électronique moderne l'utilise pour des contacts qui ne doivent jamais se corroder.
Un seul gramme d'or peut être battu en une feuille d'un mètre carré.
- Numéro atomique
- 79
- Masse atomique
- 196.97 u
- Configuration électronique
- [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
- Groupe · période · bloc
- 11 · 6 · d
- États d'oxydation
- +1, +3
- Électronégativité
- 2.54 (Pauling)
- Point de fusion
- 1,064 °C
- Point d'ébullition
- 2,856 °C
- Densité
- 19.282 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal tendre, dense, jaune
- Découverte
- Connu depuis l'Antiquité
Métaux de frappe
À quoi ça sert
- Connecteurs électroniques et fils de liaison
- Bijouterie et monnaie
- Dentisterie
- Boucliers thermiques pour engins spatiaux
Structure atomique
Un atome neutre de or possède 79 protons et 79 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 118 neutrons, d'où le nombre de masse 197. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 18, 1. En notation orbitalaire, cela donne [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰.
3D electron orbitals
See where Or's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Le bloc d. Leurs multiples états d'oxydation stables leur donnent des composés aux couleurs vives, un pouvoir catalytique, et la résistance qui en fait les métaux de travail de l'industrie.
- Juste au-dessus : Argent
- Juste en dessous : Roentgenium
- Un proton de moins : Platine
- Un proton de plus : Mercure
Découverte et origine du nom
Le or est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant que quiconque puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du vieil anglais gold ; symbole du latin aurum.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du or ?
Le poids atomique standard du or est de 196.97 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le or ?
Le or possède 79 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du or. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 79. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 118, puisque 197 − 79 = 118.
Quelle est la configuration électronique du or ?
La configuration électronique du or est [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 18, 1 sur 6 couches.
Le or est-il un métal ?
Oui. Le or est classé comme métal de transition.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le or ?
Le or est dans le groupe 11 (métaux de frappe), période 6, dans le bloc d. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du or ?
Le or forme le plus souvent des ions 3+ / 1+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +1, +3.
Quel est le point de fusion du or ?
Le or fond à 1,064 °C et bout à 2,856 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le or ?
Connecteurs électroniques et fils de liaison, Bijouterie et monnaie, Dentisterie, Boucliers thermiques pour engins spatiaux. Le refus de l'or de se ternir et sa malléabilité en ont fait la réserve de valeur universelle pendant des millénaires.
Qui a découvert le or et d'où vient son nom ?
Le or est connu et utilisé depuis l'Antiquité, bien avant qu'on puisse le décrire comme un élément. Son nom vient Du vieil anglais gold ; symbole du latin aurum.