Arsenic (As)
élément 33 · Métalloïde · 74.922 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 5
L'arsenic est le poison classique de l'histoire, perturbant la production d'énergie cellulaire à faible dose. Cette même toxicité rend certains de ses composés efficaces comme médicaments anticancéreux.
Le trioxyde d'arsenic est passé du statut d'arme de meurtre victorienne à celui de thérapie de première ligne contre la leucémie.
- Numéro atomique
- 33
- Masse atomique
- 74.922 u
- Configuration électronique
- [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
- Groupe · période · bloc
- 15 · 4 · p
- États d'oxydation
- −3, +3, +5
- Électronégativité
- 2.18 (Pauling)
- Point de fusion
- 817 °C
- Point d'ébullition
- 614 °C
- Densité
- 5.776 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Solide cassant, gris métallique
- Découverte
- Albertus Magnus, 1250
Pnictogènes
À quoi ça sert
- Dopage des semi-conducteurs et arséniure de gallium
- Alliages de plomb pour batteries automobiles
- Traitement de la leucémie
- Historiquement, agents de conservation du bois
Structure atomique
Un atome neutre de arsenic possède 33 protons et 33 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 42 neutrons, d'où le nombre de masse 75. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 5. En notation orbitalaire, cela donne [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³.
3D electron orbitals
See where Arsenic's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le arsenic a été découvert par Albertus Magnus en 1250. Son nom vient Du grec arsenikon, un pigment jaune.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du arsenic ?
Le poids atomique standard du arsenic est de 74.922 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le arsenic ?
Le arsenic possède 33 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du arsenic. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 33. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 42, puisque 75 − 33 = 42.
Quelle est la configuration électronique du arsenic ?
La configuration électronique du arsenic est [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 5 sur 4 couches.
Le arsenic est-il un métal ?
Pas exactement. Le arsenic est un métalloïde : il se situe sur l'escalier qui sépare les métaux des non-métaux et présente des propriétés des deux, ce qui intéresse justement l'industrie des semi-conducteurs.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le arsenic ?
Le arsenic est dans le groupe 15 (pnictogènes), période 4, dans le bloc p. Le groupe est sa colonne et la période, sa ligne.
Quelle est la charge du arsenic ?
Le arsenic forme le plus souvent des ions 3−. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation −3, +3, +5.
Quel est le point de fusion du arsenic ?
Le arsenic fond à 817 °C et bout à 614 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le arsenic ?
Dopage des semi-conducteurs et arséniure de gallium, Alliages de plomb pour batteries automobiles, Traitement de la leucémie, Historiquement, agents de conservation du bois. L'arsenic est le poison classique de l'histoire, perturbant la production d'énergie cellulaire à faible dose.
Qui a découvert le arsenic et d'où vient son nom ?
Le arsenic a été découvert par Albertus Magnus en 1250. Son nom vient Du grec arsenikon, un pigment jaune.