Actinium (Ac)
élément 89 · Actinide · [227] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
L'actinium est environ 150 fois plus radioactif que le radium et brille faiblement dans le noir en ionisant l'air qui l'entoure. Il ouvre la série des actinides.
L'actinium brille d'une faible lueur bleue dans le noir — il ionise l'air lui-même.
- Numéro atomique
- 89
- Masse atomique
- [227] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 6d¹
- Groupe · période · bloc
- bloc f · 7 · f
- États d'oxydation
- +3
- Électronégativité
- 1.1 (Pauling)
- Point de fusion
- 1,051 °C
- Point d'ébullition
- 3,198 °C
- Densité
- 10.07 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal argenté, luminescence bleu pâle
- Découverte
- André-Louis Debierne, 1899
À quoi ça sert
- Thérapie ciblée à particules alpha contre le cancer
- Source de neutrons pour la diagraphie de puits
Structure atomique
Un atome neutre de actinium possède 89 protons et 89 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 138 neutrons, d'où le nombre de masse 227. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 6d¹.
3D electron orbitals
See where Actinium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le actinium a été découvert par André-Louis Debierne en 1899. Son nom vient Du grec aktis, « rayon ».
Tous les isotopes du actinium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du actinium ?
Le actinium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [227] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le actinium ?
Le actinium possède 89 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du actinium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 89. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 138, puisque 227 − 89 = 138.
Quelle est la configuration électronique du actinium ?
La configuration électronique du actinium est [Rn] 7s² 6d¹. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 sur 7 couches.
Le actinium est-il un métal ?
Oui. Le actinium est classé comme actinide.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le actinium ?
Le actinium se situe dans la bande du bloc f dessinée sous le tableau principal, en période 7, parmi les actinides. Les éléments de cette bande ne reçoivent pas de numéro de groupe dans la disposition habituelle à 18 colonnes.
Quelle est la charge du actinium ?
Le actinium forme le plus souvent des ions 3+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3.
Quel est le point de fusion du actinium ?
Le actinium fond à 1,051 °C et bout à 3,198 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le actinium ?
Thérapie ciblée à particules alpha contre le cancer, Source de neutrons pour la diagraphie de puits. L'actinium est environ 150 fois plus radioactif que le radium et brille faiblement dans le noir en ionisant l'air qui l'entoure.
Qui a découvert le actinium et d'où vient son nom ?
Le actinium a été découvert par André-Louis Debierne en 1899. Son nom vient Du grec aktis, « rayon ».
Le actinium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du actinium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.