Dysprosium (Dy)
élément 66 · Lanthanide · 162.5 u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 28, 8, 2
Le dysprosium est ajouté aux aimants au néodyme pour qu'ils continuent de fonctionner à chaud, ce qui compte énormément dans les moteurs électriques. Son approvisionnement est concentré et stratégiquement sensible.
Sans quelques pour cent de dysprosium, l'aimant d'un moteur de véhicule électrique s'affaiblirait à mesure que le moteur chauffe.
- Numéro atomique
- 66
- Masse atomique
- 162.5 u
- Configuration électronique
- [Xe] 6s² 4f¹⁰
- Groupe · période · bloc
- bloc f · 6 · f
- États d'oxydation
- +3
- Électronégativité
- 1.22 (Pauling)
- Point de fusion
- 1,412 °C
- Point d'ébullition
- 2,567 °C
- Densité
- 8.55 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal blanc argenté
- Découverte
- Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, 1886
À quoi ça sert
- Additif haute température pour aimants de véhicules électriques
- Barres de contrôle nucléaires
- Alliages magnétostrictifs
- Dosimètres
Structure atomique
Un atome neutre de dysprosium possède 66 protons et 66 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 97 neutrons, d'où le nombre de masse 163. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 28, 8, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Xe] 6s² 4f¹⁰.
3D electron orbitals
See where Dysprosium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le dysprosium a été découvert par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en 1886. Son nom vient Du grec dysprositos, « difficile à atteindre ».
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du dysprosium ?
Le poids atomique standard du dysprosium est de 162.5 u, selon la Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques de l'IUPAC.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le dysprosium ?
Le dysprosium possède 66 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du dysprosium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 66. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 97, puisque 163 − 66 = 97.
Quelle est la configuration électronique du dysprosium ?
La configuration électronique du dysprosium est [Xe] 6s² 4f¹⁰. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 28, 8, 2 sur 6 couches.
Le dysprosium est-il un métal ?
Oui. Le dysprosium est classé comme lanthanide.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le dysprosium ?
Le dysprosium se situe dans la bande du bloc f dessinée sous le tableau principal, en période 6, parmi les lanthanides. Les éléments de cette bande ne reçoivent pas de numéro de groupe dans la disposition habituelle à 18 colonnes.
Quelle est la charge du dysprosium ?
Le dysprosium forme le plus souvent des ions 3+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3.
Quel est le point de fusion du dysprosium ?
Le dysprosium fond à 1,412 °C et bout à 2,567 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le dysprosium ?
Additif haute température pour aimants de véhicules électriques, Barres de contrôle nucléaires, Alliages magnétostrictifs, Dosimètres. Le dysprosium est ajouté aux aimants au néodyme pour qu'ils continuent de fonctionner à chaud, ce qui compte énormément dans les moteurs électriques.
Qui a découvert le dysprosium et d'où vient son nom ?
Le dysprosium a été découvert par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en 1886. Son nom vient Du grec dysprositos, « difficile à atteindre ».