Einsteinium (Es)
élément 99 · Actinide · [252] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
L'einsteinium a été découvert dans les retombées du premier essai de bombe à hydrogène en 1952. Il est si radioactif qu'il endommage sa propre structure cristalline lorsqu'on l'étudie.
Sa découverte est restée classifiée pendant trois ans car elle révélait des détails sur la conception des bombes à hydrogène.
- Numéro atomique
- 99
- Masse atomique
- [252] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f¹¹
- Groupe · période · bloc
- bloc f · 7 · f
- États d'oxydation
- +3
- Électronégativité
- 1.3 (Pauling)
- Point de fusion
- 860 °C
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal argenté
- Découverte
- Albert Ghiorso and colleagues, 1952
À quoi ça sert
- Recherche scientifique
- Production d'éléments plus lourds
Structure atomique
Un atome neutre de einsteinium possède 99 protons et 99 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 153 neutrons, d'où le nombre de masse 252. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f¹¹.
3D electron orbitals
See where Einsteinium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
La seconde rangée du bloc f, éléments 89 à 103. Tous sont radioactifs et, à partir de l'uranium, presque tous sont artificiels.
- Un proton de moins : Californium
- Un proton de plus : Fermium
Découverte et origine du nom
Le einsteinium a été découvert par Albert Ghiorso and colleagues en 1952. Son nom vient Albert Einstein.
Tous les isotopes du einsteinium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du einsteinium ?
Le einsteinium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [252] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le einsteinium ?
Le einsteinium possède 99 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du einsteinium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 99. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 153, puisque 252 − 99 = 153.
Quelle est la configuration électronique du einsteinium ?
La configuration électronique du einsteinium est [Rn] 7s² 5f¹¹. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2 sur 7 couches.
Le einsteinium est-il un métal ?
Oui. Le einsteinium est classé comme actinide.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le einsteinium ?
Le einsteinium se situe dans la bande du bloc f dessinée sous le tableau principal, en période 7, parmi les actinides. Les éléments de cette bande ne reçoivent pas de numéro de groupe dans la disposition habituelle à 18 colonnes.
Quelle est la charge du einsteinium ?
Le einsteinium forme le plus souvent des ions 3+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3.
Quel est le point de fusion du einsteinium ?
Le einsteinium fond à 860 °C et bout à —. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le einsteinium ?
Recherche scientifique, Production d'éléments plus lourds. L'einsteinium a été découvert dans les retombées du premier essai de bombe à hydrogène en 1952.
Qui a découvert le einsteinium et d'où vient son nom ?
Le einsteinium a été découvert par Albert Ghiorso and colleagues en 1952. Son nom vient Albert Einstein.
Le einsteinium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du einsteinium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.