Neptunium (Np)
élément 93 · Actinide · [237] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2
Le neptunium fut le premier élément transuranien fabriqué, et il n'existe dans la nature qu'à l'état de traces. C'est un sous-produit de tout réacteur nucléaire en fonctionnement.
Nommé d'après Neptune parce qu'il se situe juste après l'uranium, exactement comme la planète se situe juste après Uranus.
- Numéro atomique
- 93
- Masse atomique
- [237] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f⁴ 6d¹
- Groupe · période · bloc
- bloc f · 7 · f
- États d'oxydation
- +3, +4, +5, +6
- Électronégativité
- 1.36 (Pauling)
- Point de fusion
- 644 °C
- Point d'ébullition
- 3,902 °C
- Densité
- 20.25 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal argenté
- Découverte
- Edwin McMillan and Philip Abelson, 1940
À quoi ça sert
- Instruments de détection de neutrons
- Précurseur pour la production de plutonium-238
Structure atomique
Un atome neutre de neptunium possède 93 protons et 93 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 144 neutrons, d'où le nombre de masse 237. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f⁴ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Neptunium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le neptunium a été découvert par Edwin McMillan and Philip Abelson en 1940. Son nom vient De la planète Neptune, après Uranus.
Tous les isotopes du neptunium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du neptunium ?
Le neptunium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [237] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le neptunium ?
Le neptunium possède 93 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du neptunium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 93. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 144, puisque 237 − 93 = 144.
Quelle est la configuration électronique du neptunium ?
La configuration électronique du neptunium est [Rn] 7s² 5f⁴ 6d¹. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2 sur 7 couches.
Le neptunium est-il un métal ?
Oui. Le neptunium est classé comme actinide.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le neptunium ?
Le neptunium se situe dans la bande du bloc f dessinée sous le tableau principal, en période 7, parmi les actinides. Les éléments de cette bande ne reçoivent pas de numéro de groupe dans la disposition habituelle à 18 colonnes.
Quelle est la charge du neptunium ?
Le neptunium forme le plus souvent des ions 5+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3, +4, +5, +6.
Quel est le point de fusion du neptunium ?
Le neptunium fond à 644 °C et bout à 3,902 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le neptunium ?
Instruments de détection de neutrons, Précurseur pour la production de plutonium-238. Le neptunium fut le premier élément transuranien fabriqué, et il n'existe dans la nature qu'à l'état de traces.
Qui a découvert le neptunium et d'où vient son nom ?
Le neptunium a été découvert par Edwin McMillan and Philip Abelson en 1940. Son nom vient De la planète Neptune, après Uranus.
Le neptunium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du neptunium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.