Curium (Cm)
élément 96 · Actinide · [247] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
Le curium brille en violet dans le noir du fait de sa propre radioactivité et dégage une chaleur intense. Les robots de la NASA l'ont utilisé pour analyser des roches sur Mars.
Les rovers martiens ont identifié la composition chimique des roches grâce à des sources de curium embarquées.
- Numéro atomique
- 96
- Masse atomique
- [247] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹
- Groupe · période · bloc
- bloc f · 7 · f
- États d'oxydation
- +3
- Électronégativité
- 1.3 (Pauling)
- Point de fusion
- 1,345 °C
- Point d'ébullition
- 3,127 °C
- Densité
- 13.51 g/cm³
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Métal argenté, dur
- Découverte
- Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso, 1944
À quoi ça sert
- Spectromètres à rayons X à particules alpha sur les rovers martiens
- Recherche sur l'énergie radio-isotopique
- Production d'éléments plus lourds
Structure atomique
Un atome neutre de curium possède 96 protons et 96 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 151 neutrons, d'où le nombre de masse 247. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Curium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le curium a été découvert par Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso en 1944. Son nom vient De Marie et Pierre Curie.
Tous les isotopes du curium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du curium ?
Le curium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [247] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le curium ?
Le curium possède 96 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du curium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 96. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 151, puisque 247 − 96 = 151.
Quelle est la configuration électronique du curium ?
La configuration électronique du curium est [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 sur 7 couches.
Le curium est-il un métal ?
Oui. Le curium est classé comme actinide.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le curium ?
Le curium se situe dans la bande du bloc f dessinée sous le tableau principal, en période 7, parmi les actinides. Les éléments de cette bande ne reçoivent pas de numéro de groupe dans la disposition habituelle à 18 colonnes.
Quelle est la charge du curium ?
Le curium forme le plus souvent des ions 3+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +3.
Quel est le point de fusion du curium ?
Le curium fond à 1,345 °C et bout à 3,127 °C. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le curium ?
Spectromètres à rayons X à particules alpha sur les rovers martiens, Recherche sur l'énergie radio-isotopique, Production d'éléments plus lourds. Le curium brille en violet dans le noir du fait de sa propre radioactivité et dégage une chaleur intense.
Qui a découvert le curium et d'où vient son nom ?
Le curium a été découvert par Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso en 1944. Son nom vient De Marie et Pierre Curie.
Le curium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du curium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.