Mendélévium (Md)
élément 101 · Actinide · [258] u
Électrons par couche: 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
Le mendélévium fut le premier élément fabriqué un atome à la fois, produit en bombardant de l'einsteinium avec des noyaux d'hélium. Seuls environ 17 atomes ont existé dans l'expérience initiale.
L'équipe a détecté les tout premiers atomes de mendélévium un par un, comme des clics de désintégration individuels.
- Numéro atomique
- 101
- Masse atomique
- [258] u
- Configuration électronique
- [Rn] 7s² 5f¹³
- Groupe · période · bloc
- bloc f · 7 · f
- États d'oxydation
- +2, +3
- Électronégativité
- 1.3 (Pauling)
- Point de fusion
- 827 °C
- Point d'ébullition
- —
- Densité
- Non mesuré
- État à 20 °C
- Solide
- Aspect
- Inconnue ; métal présumé
- Découverte
- Albert Ghiorso, Glenn T. Seaborg and colleagues, 1955
À quoi ça sert
- Uniquement pour la recherche scientifique
Structure atomique
Un atome neutre de mendélévium possède 101 protons et 101 électrons. Son isotope le plus courant compte environ 157 neutrons, d'où le nombre de masse 258. Changer le nombre de neutrons donne un autre isotope ; changer le nombre de protons donne un élément différent.
Ces électrons remplissent les couches de l'intérieur vers l'extérieur : 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2. En notation orbitalaire, cela donne [Rn] 7s² 5f¹³.
3D electron orbitals
See where Mendélévium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Où il se situe dans le tableau périodique
Découverte et origine du nom
Le mendélévium a été découvert par Albert Ghiorso, Glenn T. Seaborg and colleagues en 1955. Son nom vient Dmitri Mendeleïev.
Tous les isotopes du mendélévium sont radioactifs, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent entre crochets le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Continuez à explorer
Masse atomique selon l'IUPAC/CIAAW ; propriétés physiques selon PubChem (Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis). Les valeurs jamais mesurées apparaissent comme « non mesuré », jamais comme une estimation.
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse atomique du mendélévium ?
Le mendélévium n'a aucun isotope stable, il n'a donc pas de poids atomique standard. Les tableaux périodiques indiquent à la place [258] : le nombre de masse de son isotope le plus stable.
Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède le mendélévium ?
Le mendélévium possède 101 protons, car le numéro atomique correspond exactement au nombre de protons, et c'est précisément ce qui fait qu'un atome est du mendélévium. Un atome neutre a le même nombre d'électrons, soit 101. Le nombre de neutrons varie selon l'isotope ; le plus courant en compte environ 157, puisque 258 − 101 = 157.
Quelle est la configuration électronique du mendélévium ?
La configuration électronique du mendélévium est [Rn] 7s² 5f¹³. Ses électrons se répartissent 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2 sur 7 couches.
Le mendélévium est-il un métal ?
Oui. Le mendélévium est classé comme actinide.
Dans quel groupe et quelle période se trouve le mendélévium ?
Le mendélévium se situe dans la bande du bloc f dessinée sous le tableau principal, en période 7, parmi les actinides. Les éléments de cette bande ne reçoivent pas de numéro de groupe dans la disposition habituelle à 18 colonnes.
Quelle est la charge du mendélévium ?
Le mendélévium forme le plus souvent des ions 3+. Dans l'ensemble de ses composés, il présente les états d'oxydation +2, +3.
Quel est le point de fusion du mendélévium ?
Le mendélévium fond à 827 °C et bout à —. À température ambiante, il est solide.
À quoi sert le mendélévium ?
Uniquement pour la recherche scientifique. Le mendélévium fut le premier élément fabriqué un atome à la fois, produit en bombardant de l'einsteinium avec des noyaux d'hélium.
Qui a découvert le mendélévium et d'où vient son nom ?
Le mendélévium a été découvert par Albert Ghiorso, Glenn T. Seaborg and colleagues en 1955. Son nom vient Dmitri Mendeleïev.
Le mendélévium est-il radioactif ?
Oui. Tous les isotopes du mendélévium sont radioactifs : il n'a aucune forme stable, c'est pourquoi le tableau périodique indique sa masse entre crochets plutôt que comme un poids atomique standard.