Astaat (At)
element 85 · Halogeen · [210] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 18, 7
Astaat is het zeldzaamste natuurlijk voorkomende element — de hele aardkorst bevat op elk moment minder dan een theelepel. Niemand heeft ooit een zichtbare hoeveelheid ervan gezien.
Elk monster groot genoeg om te zien zou zichzelf onmiddellijk verdampen door zijn eigen radioactieve warmte.
- Atoomnummer
- 85
- Atoommassa
- [210] u
- Elektronenconfiguratie
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
- Groep · periode · blok
- 17 · 6 · p
- Oxidatietoestanden
- −1, +1, +3, +5, +7
- Elektronegativiteit
- 2.2 (Pauling)
- Smeltpunt
- 302 °C
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- 7 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk donkere vaste stof
- Ontdekking
- Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè, 1940
Halogenen
Gebruik
- Onderzoek naar gerichte alfatherapie tegen kanker
Atoomstructuur
Een neutraal astaat-atoom heeft 85 protonen en 85 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 125 neutronen, wat het massagetal 210 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 18, 7. In orbitaalnotatie is dat [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵.
3D electron orbitals
See where Astaat's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Astaat werd ontdekt door Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè in 1940. De naam komt Grieks astatos, "onstabiel".
Alle isotopen van astaat zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van astaat?
Astaat heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [210]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft astaat?
Astaat heeft 85 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot astaat maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 85. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 125, want 210 − 85 = 125.
Wat is de elektronenconfiguratie van astaat?
De elektronenconfiguratie van astaat is [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 18, 7 over 6 schillen.
Is astaat een metaal?
Nee. Astaat wordt geclassificeerd als halogeen, aan de rechterkant van de tabel, waar elementen elektronen opnemen of delen in plaats van ze af te staan.
In welke groep en periode staat astaat?
Astaat staat in groep 17 (halogenen), periode 6, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van astaat?
Astaat vormt gewoonlijk 1− / 1+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden −1, +1, +3, +5, +7.
Wat is het smeltpunt van astaat?
Astaat smelt bij 302 °C en kookt bij —. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt astaat gebruikt?
Onderzoek naar gerichte alfatherapie tegen kanker. Astaat is het zeldzaamste natuurlijk voorkomende element — de hele aardkorst bevat op elk moment minder dan een theelepel.
Wie ontdekte astaat en waar komt de naam vandaan?
Astaat werd ontdekt door Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè in 1940. De naam komt Grieks astatos, "onstabiel".
Is astaat radioactief?
Ja. Alle isotopen van astaat zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.