Darmstadtium (Ds)
element 110 · Overgangsmetaal · [281] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2
Darmstadtium werd gemaakt door lood- en nikkelkernen te versmelten, wat een handvol atomen opleverde. De meest stabiele bekende isotoop houdt ongeveer tien seconden stand.
Het eerste darmstadtium-experiment liep een week en leverde precies vier atomen op.
- Atoomnummer
- 110
- Atoommassa
- [281] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸
- Groep · periode · blok
- 10 · 7 · d
- Oxidatietoestanden
- 0, +2, +4, +6, +8
- Elektronegativiteit
- Niet gemeten
- Smeltpunt
- —
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Onbekend
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk metallic
- Ontdekking
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
voorspeld
Nikkelgroep
Gebruik
- Alleen wetenschappelijk onderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal darmstadtium-atoom heeft 110 protonen en 110 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 171 neutronen, wat het massagetal 281 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸.
3D electron orbitals
See where Darmstadtium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Het d-blok. Doordat ze meerdere stabiele oxidatietoestanden hebben, geven ze kleurrijke verbindingen, katalytische werking en de sterkte die ze tot de werkmetalen van de industrie maakt.
- Direct erboven: Platina
- Eén proton minder: Meitnerium
- Eén proton meer: Roentgenium
Ontdekking en naam
Darmstadtium werd ontdekt door Sigurd Hofmann and colleagues in 1994. De naam komt Darmstadt, Duitsland.
Alle isotopen van darmstadtium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van darmstadtium?
Darmstadtium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [281]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft darmstadtium?
Darmstadtium heeft 110 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot darmstadtium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 110. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 171, want 281 − 110 = 171.
Wat is de elektronenconfiguratie van darmstadtium?
De elektronenconfiguratie van darmstadtium is [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸, al wordt de configuratie bij zo'n zwaar element theoretisch berekend in plaats van gemeten. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 over 7 schillen.
Is darmstadtium een metaal?
Ja. Darmstadtium wordt geclassificeerd als overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat darmstadtium?
Darmstadtium staat in groep 10 (nikkelgroep), periode 7, in het d-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Waarvoor wordt darmstadtium gebruikt?
Alleen wetenschappelijk onderzoek. Darmstadtium werd gemaakt door lood- en nikkelkernen te versmelten, wat een handvol atomen opleverde.
Wie ontdekte darmstadtium en waar komt de naam vandaan?
Darmstadtium werd ontdekt door Sigurd Hofmann and colleagues in 1994. De naam komt Darmstadt, Duitsland.
Is darmstadtium radioactief?
Ja. Alle isotopen van darmstadtium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.