Uranium (U)
element 92 · Actinide · 238.03 u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
Uranium is het zwaarste element dat in aanzienlijke hoeveelheden in de natuur voorkomt en de brandstof van zowel kernenergie als kernwapens. Het trage verval is een belangrijke bron van de interne warmte van de aarde.
Uranium werd gebruikt om glas fluorescerend geelgroen te kleuren, een eeuw voordat iemand van kernsplijting wist.
- Atoomnummer
- 92
- Atoommassa
- 238.03 u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f³ 6d¹
- Groep · periode · blok
- f-blok · 7 · f
- Oxidatietoestanden
- +3, +4, +5, +6
- Elektronegativiteit
- 1.38 (Pauling)
- Smeltpunt
- 1,135 °C
- Kookpunt
- 4,131 °C
- Dichtheid
- 18.95 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zilvergrijs metaal
- Ontdekking
- Martin Heinrich Klaproth, 1789
Gebruik
- Splijtstof voor kernreactoren
- Radiometrische datering van gesteente
- Verarmd-uranium ballast en pantsering
- Historisch: geelgroen glas en glazuren
Atoomstructuur
Een neutraal uranium-atoom heeft 92 protonen en 92 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 146 neutronen, wat het massagetal 238 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f³ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Uranium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
De tweede rij van het f-blok, elementen 89 tot 103. Allemaal radioactief, en alles voorbij uranium is vrijwel volledig kunstmatig gemaakt.
- Eén proton minder: Protactinium
- Eén proton meer: Neptunium
Ontdekking en naam
Uranium werd ontdekt door Martin Heinrich Klaproth in 1789. De naam komt De planeet Uranus.
Alle isotopen van uranium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van uranium?
Het standaard atoomgewicht van uranium is 238.03 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft uranium?
Uranium heeft 92 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot uranium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 92. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 146, want 238 − 92 = 146.
Wat is de elektronenconfiguratie van uranium?
De elektronenconfiguratie van uranium is [Rn] 7s² 5f³ 6d¹. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 over 7 schillen.
Is uranium een metaal?
Ja. Uranium wordt geclassificeerd als actinide.
In welke groep en periode staat uranium?
Uranium staat in de f-blokstrook die onder de tabel wordt afgebeeld, in periode 7, tussen de actinides. Elementen in die strook krijgen geen groepsnummer in de gangbare indeling met 18 kolommen.
Wat is de lading van uranium?
Uranium vormt gewoonlijk 6+ / 4+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3, +4, +5, +6.
Wat is het smeltpunt van uranium?
Uranium smelt bij 1,135 °C en kookt bij 4,131 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt uranium gebruikt?
Splijtstof voor kernreactoren, Radiometrische datering van gesteente, Verarmd-uranium ballast en pantsering, Historisch: geelgroen glas en glazuren. Uranium is het zwaarste element dat in aanzienlijke hoeveelheden in de natuur voorkomt en de brandstof van zowel kernenergie als kernwapens.
Wie ontdekte uranium en waar komt de naam vandaan?
Uranium werd ontdekt door Martin Heinrich Klaproth in 1789. De naam komt De planeet Uranus.
Is uranium radioactief?
Ja. Alle isotopen van uranium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.