Fluor (F)
element 9 · Halogeen · 18.998 u
Elektronen per schil: 2, 7
Fluor is het meest elektronegatieve en reactiefste element en tast bijna alles aan wat het raakt. Eenmaal gebonden in verbindingen wordt het echter opvallend stabiel en nuttig.
Het isoleren van fluor maakte verschillende scheikundigen blind of kostte hun het leven voordat het Moissan in 1886 eindelijk lukte.
- Atoomnummer
- 9
- Atoommassa
- 18.998 u
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s² 2p⁵
- Groep · periode · blok
- 17 · 2 · p
- Oxidatietoestanden
- −1
- Elektronegativiteit
- 3.98 (Pauling)
- Smeltpunt
- -220 °C
- Kookpunt
- -188 °C
- Dichtheid
- 0.001696 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Gas
- Uiterlijk
- Lichtgeel gas
- Ontdekking
- Henri Moissan, 1670
Halogenen
Gebruik
- Tandpasta en waterfluoridering
- PTFE (teflon) en fluorpolymeren
- Verrijking van uranium
- Koelmiddelen en geneesmiddelen
Atoomstructuur
Een neutraal fluor-atoom heeft 9 protonen en 9 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 10 neutronen, wat het massagetal 19 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 7. In orbitaalnotatie is dat [He] 2s² 2p⁵.
3D electron orbitals
See where Fluor's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Fluor werd ontdekt door Henri Moissan in 1670. De naam komt Latijn fluere, "stromen".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van fluor?
Het standaard atoomgewicht van fluor is 18.998 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft fluor?
Fluor heeft 9 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot fluor maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 9. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 10, want 19 − 9 = 10.
Wat is de elektronenconfiguratie van fluor?
De elektronenconfiguratie van fluor is [He] 2s² 2p⁵. De elektronen zijn verdeeld 2, 7 over 2 schillen.
Is fluor een metaal?
Nee. Fluor wordt geclassificeerd als halogeen, aan de rechterkant van de tabel, waar elementen elektronen opnemen of delen in plaats van ze af te staan.
In welke groep en periode staat fluor?
Fluor staat in groep 17 (halogenen), periode 2, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van fluor?
Fluor vormt gewoonlijk 1−-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden −1.
Wat is het smeltpunt van fluor?
Fluor smelt bij -220 °C en kookt bij -188 °C. Bij kamertemperatuur is het gas.
Waarvoor wordt fluor gebruikt?
Tandpasta en waterfluoridering, PTFE (teflon) en fluorpolymeren, Verrijking van uranium, Koelmiddelen en geneesmiddelen. Fluor is het meest elektronegatieve en reactiefste element en tast bijna alles aan wat het raakt.
Wie ontdekte fluor en waar komt de naam vandaan?
Fluor werd ontdekt door Henri Moissan in 1670. De naam komt Latijn fluere, "stromen".