Rutherfordium (Rf)
element 104 · Overgangsmetaal · [267] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
Rutherfordium is het eerste transactinide en het eerste element waarbij relativistische effecten de scheikunde die je uit het periodiek systeem zou voorspellen merkbaar verstoren. De langstlevende isotoop houdt ongeveer een uur stand.
Het gedraagt zich chemisch als hafnium, wat bevestigt dat het periodiek systeem ook na element 103 nog klopt.
- Atoomnummer
- 104
- Atoommassa
- [267] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d²
- Groep · periode · blok
- 4 · 7 · d
- Oxidatietoestanden
- +4
- Elektronegativiteit
- Niet gemeten
- Smeltpunt
- —
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Onbekend
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk metallic
- Ontdekking
- Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1964
Titaangroep
Gebruik
- Alleen wetenschappelijk onderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal rutherfordium-atoom heeft 104 protonen en 104 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 163 neutronen, wat het massagetal 267 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d².
3D electron orbitals
See where Rutherfordium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Het d-blok. Doordat ze meerdere stabiele oxidatietoestanden hebben, geven ze kleurrijke verbindingen, katalytische werking en de sterkte die ze tot de werkmetalen van de industrie maakt.
- Direct erboven: Hafnium
- Eén proton minder: Lawrencium
- Eén proton meer: Dubnium
Ontdekking en naam
Rutherfordium werd ontdekt door Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory in 1964. De naam komt Ernest Rutherford.
Alle isotopen van rutherfordium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van rutherfordium?
Rutherfordium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [267]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft rutherfordium?
Rutherfordium heeft 104 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot rutherfordium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 104. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 163, want 267 − 104 = 163.
Wat is de elektronenconfiguratie van rutherfordium?
De elektronenconfiguratie van rutherfordium is [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d². De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2 over 7 schillen.
Is rutherfordium een metaal?
Ja. Rutherfordium wordt geclassificeerd als overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat rutherfordium?
Rutherfordium staat in groep 4 (titaangroep), periode 7, in het d-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van rutherfordium?
Rutherfordium vormt gewoonlijk 4+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +4.
Waarvoor wordt rutherfordium gebruikt?
Alleen wetenschappelijk onderzoek. Rutherfordium is het eerste transactinide en het eerste element waarbij relativistische effecten de scheikunde die je uit het periodiek systeem zou voorspellen merkbaar verstoren.
Wie ontdekte rutherfordium en waar komt de naam vandaan?
Rutherfordium werd ontdekt door Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory in 1964. De naam komt Ernest Rutherford.
Is rutherfordium radioactief?
Ja. Alle isotopen van rutherfordium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.