Einsteinium (Es)
element 99 · Actinide · [252] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
Einsteinium werd gevonden in de neerslag van de eerste waterstofbomtest in 1952. Het is zo radioactief dat het zijn eigen kristalstructuur beschadigt terwijl je het bestudeert.
De ontdekking werd drie jaar geheim gehouden omdat het details van het ontwerp van waterstofbommen onthulde.
- Atoomnummer
- 99
- Atoommassa
- [252] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹¹
- Groep · periode · blok
- f-blok · 7 · f
- Oxidatietoestanden
- +3
- Elektronegativiteit
- 1.3 (Pauling)
- Smeltpunt
- 860 °C
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zilverkleurig metaal
- Ontdekking
- Albert Ghiorso and colleagues, 1952
Gebruik
- Wetenschappelijk onderzoek
- Productie van zwaardere elementen
Atoomstructuur
Een neutraal einsteinium-atoom heeft 99 protonen en 99 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 153 neutronen, wat het massagetal 252 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹¹.
3D electron orbitals
See where Einsteinium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
De tweede rij van het f-blok, elementen 89 tot 103. Allemaal radioactief, en alles voorbij uranium is vrijwel volledig kunstmatig gemaakt.
- Eén proton minder: Californium
- Eén proton meer: Fermium
Ontdekking en naam
Einsteinium werd ontdekt door Albert Ghiorso and colleagues in 1952. De naam komt Albert Einstein.
Alle isotopen van einsteinium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van einsteinium?
Einsteinium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [252]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft einsteinium?
Einsteinium heeft 99 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot einsteinium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 99. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 153, want 252 − 99 = 153.
Wat is de elektronenconfiguratie van einsteinium?
De elektronenconfiguratie van einsteinium is [Rn] 7s² 5f¹¹. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2 over 7 schillen.
Is einsteinium een metaal?
Ja. Einsteinium wordt geclassificeerd als actinide.
In welke groep en periode staat einsteinium?
Einsteinium staat in de f-blokstrook die onder de tabel wordt afgebeeld, in periode 7, tussen de actinides. Elementen in die strook krijgen geen groepsnummer in de gangbare indeling met 18 kolommen.
Wat is de lading van einsteinium?
Einsteinium vormt gewoonlijk 3+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3.
Wat is het smeltpunt van einsteinium?
Einsteinium smelt bij 860 °C en kookt bij —. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt einsteinium gebruikt?
Wetenschappelijk onderzoek, Productie van zwaardere elementen. Einsteinium werd gevonden in de neerslag van de eerste waterstofbomtest in 1952.
Wie ontdekte einsteinium en waar komt de naam vandaan?
Einsteinium werd ontdekt door Albert Ghiorso and colleagues in 1952. De naam komt Albert Einstein.
Is einsteinium radioactief?
Ja. Alle isotopen van einsteinium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.