Thorium (Th)
element 90 · Actinide · 232.04 u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
Thorium is drie tot vier keer zo overvloedig als uranium en wordt onderzocht als reactorbrandstof die minder langlevend afval oplevert. Het liet ooit gaslantaarnkousjes prachtig gloeien.
Thorium komt zo algemeen voor dat de meeste granieten aanrechtbladen er een meetbare hoeveelheid van bevatten.
- Atoomnummer
- 90
- Atoommassa
- 232.04 u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 6d²
- Groep · periode · blok
- f-blok · 7 · f
- Oxidatietoestanden
- +4
- Elektronegativiteit
- 1.3 (Pauling)
- Smeltpunt
- 1,750 °C
- Kookpunt
- 4,788 °C
- Dichtheid
- 11.72 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zilverwit metaal
- Ontdekking
- Jöns Jacob Berzelius, 1828
Gebruik
- Experimentele thoriumreactorbrandstof
- Optisch glas met hoge brekingsindex
- Historisch: gaskousjes en laselektroden
- Radiometrische datering
Atoomstructuur
Een neutraal thorium-atoom heeft 90 protonen en 90 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 142 neutronen, wat het massagetal 232 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 6d².
3D electron orbitals
See where Thorium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
De tweede rij van het f-blok, elementen 89 tot 103. Allemaal radioactief, en alles voorbij uranium is vrijwel volledig kunstmatig gemaakt.
- Eén proton minder: Actinium
- Eén proton meer: Protactinium
Ontdekking en naam
Thorium werd ontdekt door Jöns Jacob Berzelius in 1828. De naam komt Thor, de Noorse god van de donder.
Alle isotopen van thorium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van thorium?
Het standaard atoomgewicht van thorium is 232.04 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft thorium?
Thorium heeft 90 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot thorium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 90. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 142, want 232 − 90 = 142.
Wat is de elektronenconfiguratie van thorium?
De elektronenconfiguratie van thorium is [Rn] 7s² 6d². De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2 over 7 schillen.
Is thorium een metaal?
Ja. Thorium wordt geclassificeerd als actinide.
In welke groep en periode staat thorium?
Thorium staat in de f-blokstrook die onder de tabel wordt afgebeeld, in periode 7, tussen de actinides. Elementen in die strook krijgen geen groepsnummer in de gangbare indeling met 18 kolommen.
Wat is de lading van thorium?
Thorium vormt gewoonlijk 4+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +4.
Wat is het smeltpunt van thorium?
Thorium smelt bij 1,750 °C en kookt bij 4,788 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt thorium gebruikt?
Experimentele thoriumreactorbrandstof, Optisch glas met hoge brekingsindex, Historisch: gaskousjes en laselektroden, Radiometrische datering. Thorium is drie tot vier keer zo overvloedig als uranium en wordt onderzocht als reactorbrandstof die minder langlevend afval oplevert.
Wie ontdekte thorium en waar komt de naam vandaan?
Thorium werd ontdekt door Jöns Jacob Berzelius in 1828. De naam komt Thor, de Noorse god van de donder.
Is thorium radioactief?
Ja. Alle isotopen van thorium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.