Roentgenium (Rg)
element 111 · Overgangsmetaal · [282] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
Roentgenium staat onder goud en wordt voorspeld chemisch vergelijkbaar te zijn, al heeft niemand er genoeg van om dat echt te controleren. Het werd bevestigd op de honderdste verjaardag van de ontdekking van röntgenstraling.
Element 111 werd vernoemd naar Röntgen precies 100 jaar nadat hij röntgenstraling ontdekte.
- Atoomnummer
- 111
- Atoommassa
- [282] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹
- Groep · periode · blok
- 11 · 7 · d
- Oxidatietoestanden
- −1, +1, +3, +5
- Elektronegativiteit
- Niet gemeten
- Smeltpunt
- —
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Onbekend
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk metallic
- Ontdekking
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
voorspeld
Muntmetalen
Gebruik
- Alleen wetenschappelijk onderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal roentgenium-atoom heeft 111 protonen en 111 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 171 neutronen, wat het massagetal 282 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹.
3D electron orbitals
See where Roentgenium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Het d-blok. Doordat ze meerdere stabiele oxidatietoestanden hebben, geven ze kleurrijke verbindingen, katalytische werking en de sterkte die ze tot de werkmetalen van de industrie maakt.
- Direct erboven: Goud
- Eén proton minder: Darmstadtium
- Eén proton meer: Copernicium
Ontdekking en naam
Roentgenium werd ontdekt door Sigurd Hofmann and colleagues in 1994. De naam komt Wilhelm Conrad Röntgen, ontdekker van röntgenstraling.
Alle isotopen van roentgenium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van roentgenium?
Roentgenium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [282]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft roentgenium?
Roentgenium heeft 111 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot roentgenium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 111. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 171, want 282 − 111 = 171.
Wat is de elektronenconfiguratie van roentgenium?
De elektronenconfiguratie van roentgenium is [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹, al wordt de configuratie bij zo'n zwaar element theoretisch berekend in plaats van gemeten. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 over 7 schillen.
Is roentgenium een metaal?
Ja. Roentgenium wordt geclassificeerd als overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat roentgenium?
Roentgenium staat in groep 11 (muntmetalen), periode 7, in het d-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Waarvoor wordt roentgenium gebruikt?
Alleen wetenschappelijk onderzoek. Roentgenium staat onder goud en wordt voorspeld chemisch vergelijkbaar te zijn, al heeft niemand er genoeg van om dat echt te controleren.
Wie ontdekte roentgenium en waar komt de naam vandaan?
Roentgenium werd ontdekt door Sigurd Hofmann and colleagues in 1994. De naam komt Wilhelm Conrad Röntgen, ontdekker van röntgenstraling.
Is roentgenium radioactief?
Ja. Alle isotopen van roentgenium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.