Boor (B)
element 5 · Metalloïde (halfmetaal) · 10.81 u
Elektronen per schil: 2, 3
Boor is een metalloïde dat op de trap tussen metalen en niet-metalen staat en ongewone elektronarme structuren vormt. Het is een essentiële plantenvoedingsstof, nodig voor de stevigheid van celwanden.
Boor-10 vangt neutronen zo gretig weg dat het wordt gebruikt om kernreactoren stil te leggen.
- Atoomnummer
- 5
- Atoommassa
- 10.81 u
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s² 2p¹
- Groep · periode · blok
- 13 · 2 · p
- Oxidatietoestanden
- +3
- Elektronegativiteit
- 2.04 (Pauling)
- Smeltpunt
- 2,075 °C
- Kookpunt
- 4,000 °C
- Dichtheid
- 2.37 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zwartbruin, bros half-metaal
- Ontdekking
- Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard, 1808
CIAAW-interval [10.806, 10.821]
Boorgroep
Gebruik
- Borosilicaatglas en glasvezel
- Wasmiddelen en bleekmiddelen
- Neutronenabsorberende regelstaven
- Micronutriënt in kunstmest
Atoomstructuur
Een neutraal boor-atoom heeft 5 protonen en 5 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 6 neutronen, wat het massagetal 11 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 3. In orbitaalnotatie is dat [He] 2s² 2p¹.
3D electron orbitals
See where Boor's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Boor werd ontdekt door Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard in 1808. De naam komt Arabisch buraq, "borax".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van boor?
Het standaard atoomgewicht van boor is 10.81 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [10.806, 10.821].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft boor?
Boor heeft 5 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot boor maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 5. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 6, want 11 − 5 = 6.
Wat is de elektronenconfiguratie van boor?
De elektronenconfiguratie van boor is [He] 2s² 2p¹. De elektronen zijn verdeeld 2, 3 over 2 schillen.
Is boor een metaal?
Niet helemaal. Boor is een metalloïde: het zit op de trap tussen metalen en niet-metalen en vertoont eigenschappen van beide, en dat is precies waarom metalloïden belangrijk zijn voor de halfgeleiderindustrie.
In welke groep en periode staat boor?
Boor staat in groep 13 (boorgroep), periode 2, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van boor?
Boor vormt gewoonlijk 3+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3.
Wat is het smeltpunt van boor?
Boor smelt bij 2,075 °C en kookt bij 4,000 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt boor gebruikt?
Borosilicaatglas en glasvezel, Wasmiddelen en bleekmiddelen, Neutronenabsorberende regelstaven, Micronutriënt in kunstmest. Boor is een metalloïde dat op de trap tussen metalen en niet-metalen staat en ongewone elektronarme structuren vormt.
Wie ontdekte boor en waar komt de naam vandaan?
Boor werd ontdekt door Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard in 1808. De naam komt Arabisch buraq, "borax".