Promethium (Pm)
element 61 · Lanthanide · [145] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 23, 8, 2
Promethium is de enige zeldzame aarde zonder stabiele isotoop, waardoor het nauwelijks in de natuur voorkomt. Het werd gevonden in de splijtingsproducten van een kernreactor.
Er zou aanzienlijk minder dan een kilogram natuurlijk promethium in de hele aardkorst aanwezig zijn.
- Atoomnummer
- 61
- Atoommassa
- [145] u
- Elektronenconfiguratie
- [Xe] 6s² 4f⁵
- Groep · periode · blok
- f-blok · 6 · f
- Oxidatietoestanden
- +3
- Elektronegativiteit
- Niet gemeten
- Smeltpunt
- 1,042 °C
- Kookpunt
- 3,000 °C
- Dichtheid
- 7.26 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Metallic, zwak gloeiend
- Ontdekking
- Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin and Charles D. Coryell, 1945
Gebruik
- Kernbatterijen voor ruimtevaartuigen
- Diktemeters
- Onderzoek naar lichtgevende verf
Atoomstructuur
Een neutraal promethium-atoom heeft 61 protonen en 61 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 84 neutronen, wat het massagetal 145 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 23, 8, 2. In orbitaalnotatie is dat [Xe] 6s² 4f⁵.
3D electron orbitals
See where Promethium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Promethium werd ontdekt door Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin and Charles D. Coryell in 1945. De naam komt Prometheus, die volgens de Griekse mythe het vuur stal.
Alle isotopen van promethium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van promethium?
Promethium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [145]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft promethium?
Promethium heeft 61 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot promethium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 61. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 84, want 145 − 61 = 84.
Wat is de elektronenconfiguratie van promethium?
De elektronenconfiguratie van promethium is [Xe] 6s² 4f⁵. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 23, 8, 2 over 6 schillen.
Is promethium een metaal?
Ja. Promethium wordt geclassificeerd als lanthanide.
In welke groep en periode staat promethium?
Promethium staat in de f-blokstrook die onder de tabel wordt afgebeeld, in periode 6, tussen de lanthanides. Elementen in die strook krijgen geen groepsnummer in de gangbare indeling met 18 kolommen.
Wat is de lading van promethium?
Promethium vormt gewoonlijk 3+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3.
Wat is het smeltpunt van promethium?
Promethium smelt bij 1,042 °C en kookt bij 3,000 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt promethium gebruikt?
Kernbatterijen voor ruimtevaartuigen, Diktemeters, Onderzoek naar lichtgevende verf. Promethium is de enige zeldzame aarde zonder stabiele isotoop, waardoor het nauwelijks in de natuur voorkomt.
Wie ontdekte promethium en waar komt de naam vandaan?
Promethium werd ontdekt door Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin and Charles D. Coryell in 1945. De naam komt Prometheus, die volgens de Griekse mythe het vuur stal.
Is promethium radioactief?
Ja. Alle isotopen van promethium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.