Hassium (Hs)
element 108 · Overgangsmetaal · [269] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
Hassium is het zwaarste element waarvan de scheikunde in enig detail is bestudeerd. Het gedraagt zich als een zwaardere versie van osmium en vormt een vluchtig tetroxide.
Onderzoekers karakteriseerden de scheikunde van hassium met letterlijk losse atomen, één voor één.
- Atoomnummer
- 108
- Atoommassa
- [269] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶
- Groep · periode · blok
- 8 · 7 · d
- Oxidatietoestanden
- +2, +3, +4, +5, +6, +8
- Elektronegativiteit
- Niet gemeten
- Smeltpunt
- —
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Onbekend
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk metallic
- Ontdekking
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1984
IJzergroep
Gebruik
- Alleen wetenschappelijk onderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal hassium-atoom heeft 108 protonen en 108 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 161 neutronen, wat het massagetal 269 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶.
3D electron orbitals
See where Hassium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Het d-blok. Doordat ze meerdere stabiele oxidatietoestanden hebben, geven ze kleurrijke verbindingen, katalytische werking en de sterkte die ze tot de werkmetalen van de industrie maakt.
- Direct erboven: Osmium
- Eén proton minder: Bohrium
- Eén proton meer: Meitnerium
Ontdekking en naam
Hassium werd ontdekt door Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues in 1984. De naam komt Latijn Hassia, de Duitse deelstaat Hessen.
Alle isotopen van hassium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van hassium?
Hassium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [269]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft hassium?
Hassium heeft 108 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot hassium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 108. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 161, want 269 − 108 = 161.
Wat is de elektronenconfiguratie van hassium?
De elektronenconfiguratie van hassium is [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 over 7 schillen.
Is hassium een metaal?
Ja. Hassium wordt geclassificeerd als overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat hassium?
Hassium staat in groep 8 (ijzergroep), periode 7, in het d-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van hassium?
Hassium vormt gewoonlijk 8+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +2, +3, +4, +5, +6, +8.
Waarvoor wordt hassium gebruikt?
Alleen wetenschappelijk onderzoek. Hassium is het zwaarste element waarvan de scheikunde in enig detail is bestudeerd.
Wie ontdekte hassium en waar komt de naam vandaan?
Hassium werd ontdekt door Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues in 1984. De naam komt Latijn Hassia, de Duitse deelstaat Hessen.
Is hassium radioactief?
Ja. Alle isotopen van hassium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.