Bismut (Bi)
element 83 · Post-overgangsmetaal · 208.98 u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 18, 5
Bismut is het zwaarste element dat in de praktijk stabiel is — de halfwaardetijd overtreft de leeftijd van het heelal met een miljard keer. Het is opmerkelijk niet giftig voor een zwaar metaal, wat de reden is dat het in maagmedicijnen zit.
Bismut is technisch gezien radioactief, maar een monster doet er ongeveer een miljard keer de leeftijd van het heelal over om voor de helft te vervallen.
- Atoomnummer
- 83
- Atoommassa
- 208.98 u
- Elektronenconfiguratie
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
- Groep · periode · blok
- 15 · 6 · p
- Oxidatietoestanden
- +3, +5
- Elektronegativiteit
- 2.02 (Pauling)
- Smeltpunt
- 271 °C
- Kookpunt
- 1,564 °C
- Dichtheid
- 9.807 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zilverroze, bros metaal
- Ontdekking
- Claude François Geoffroy, 1753
Stikstofgroep
Gebruik
- Maagmiddelen (bismutsubsalicylaat)
- Loodvrij soldeer en loodgietersfittingen
- Cosmetica en pigmenten
- Smeltbare legeringen voor brandsprinklers
Atoomstructuur
Een neutraal bismut-atoom heeft 83 protonen en 83 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 126 neutronen, wat het massagetal 209 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 18, 5. In orbitaalnotatie is dat [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³.
3D electron orbitals
See where Bismut's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Bismut werd ontdekt door Claude François Geoffroy in 1753. De naam komt Duits Wismut, van onzekere oorsprong.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van bismut?
Het standaard atoomgewicht van bismut is 208.98 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft bismut?
Bismut heeft 83 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot bismut maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 83. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 126, want 209 − 83 = 126.
Wat is de elektronenconfiguratie van bismut?
De elektronenconfiguratie van bismut is [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 18, 5 over 6 schillen.
Is bismut een metaal?
Ja. Bismut wordt geclassificeerd als post-overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat bismut?
Bismut staat in groep 15 (stikstofgroep), periode 6, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van bismut?
Bismut vormt gewoonlijk 3+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3, +5.
Wat is het smeltpunt van bismut?
Bismut smelt bij 271 °C en kookt bij 1,564 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt bismut gebruikt?
Maagmiddelen (bismutsubsalicylaat), Loodvrij soldeer en loodgietersfittingen, Cosmetica en pigmenten, Smeltbare legeringen voor brandsprinklers. Bismut is het zwaarste element dat in de praktijk stabiel is — de halfwaardetijd overtreft de leeftijd van het heelal met een miljard keer.
Wie ontdekte bismut en waar komt de naam vandaan?
Bismut werd ontdekt door Claude François Geoffroy in 1753. De naam komt Duits Wismut, van onzekere oorsprong.