Lithium (Li)
element 3 · Alkalimetaal · 6.94 u
Elektronen per schil: 2, 1
Lithium is het lichtste metaal en het minst dichte vaste element, zo zacht dat het met een mes te snijden is. Doordat het zo gemakkelijk een elektron afstaat, vormt het de basis van oplaadbare batterijen.
Lithium is licht genoeg om op water te drijven — al reageert het er ondertussen wel mee.
- Atoomnummer
- 3
- Atoommassa
- 6.94 u
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s¹
- Groep · periode · blok
- 1 · 2 · s
- Oxidatietoestanden
- +1
- Elektronegativiteit
- 0.98 (Pauling)
- Smeltpunt
- 181 °C
- Kookpunt
- 1,342 °C
- Dichtheid
- 0.534 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zacht, zilverwit metaal
- Ontdekking
- Johan August Arfwedson, 1817
CIAAW-interval [6.938, 6.997]
Alkalimetalen
Gebruik
- Lithium-ionbatterijen
- Hittebestendig glas en keramiek
- Medicatie tegen bipolaire stoornis
- Aluminiumlegeringen voor vliegtuigen
Atoomstructuur
Een neutraal lithium-atoom heeft 3 protonen en 3 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 4 neutronen, wat het massagetal 7 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 1. In orbitaalnotatie is dat [He] 2s¹.
3D electron orbitals
See where Lithium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Metalen uit groep 1, met één elektron in de buitenste schil. Ze zijn zacht, smelten al bij lage temperatuur en reageren zo fel dat ze onder olie bewaard worden — de reactiviteit neemt toe naarmate je verder naar beneden gaat in de groep.
Ontdekking en naam
Lithium werd ontdekt door Johan August Arfwedson in 1817. De naam komt Grieks lithos, "steen".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van lithium?
Het standaard atoomgewicht van lithium is 6.94 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [6.938, 6.997].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft lithium?
Lithium heeft 3 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot lithium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 3. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 4, want 7 − 3 = 4.
Wat is de elektronenconfiguratie van lithium?
De elektronenconfiguratie van lithium is [He] 2s¹. De elektronen zijn verdeeld 2, 1 over 2 schillen.
Is lithium een metaal?
Ja. Lithium wordt geclassificeerd als alkalimetaal.
In welke groep en periode staat lithium?
Lithium staat in groep 1 (alkalimetalen), periode 2, in het s-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van lithium?
Lithium vormt gewoonlijk 1+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +1.
Wat is het smeltpunt van lithium?
Lithium smelt bij 181 °C en kookt bij 1,342 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt lithium gebruikt?
Lithium-ionbatterijen, Hittebestendig glas en keramiek, Medicatie tegen bipolaire stoornis, Aluminiumlegeringen voor vliegtuigen. Lithium is het lichtste metaal en het minst dichte vaste element, zo zacht dat het met een mes te snijden is.
Wie ontdekte lithium en waar komt de naam vandaan?
Lithium werd ontdekt door Johan August Arfwedson in 1817. De naam komt Grieks lithos, "steen".