Lood (Pb)
element 82 · Post-overgangsmetaal · 207.2 u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 18, 4
Lood is zacht, dicht en gemakkelijk te bewerken, wat de reden is dat het overal zat, van Romeinse waterleidingen tot twintigste-eeuwse benzine. De neurotoxiciteit, vooral bij kinderen, maakte een einde aan de meeste van die toepassingen.
Het verwijderen van lood uit benzine leverde wereldwijd meetbaar hogere testscores bij kinderen op.
- Atoomnummer
- 82
- Atoommassa
- 207.2 u
- Elektronenconfiguratie
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
- Groep · periode · blok
- 14 · 6 · p
- Oxidatietoestanden
- +2, +4
- Elektronegativiteit
- 2.33 (Pauling)
- Smeltpunt
- 327 °C
- Kookpunt
- 1,749 °C
- Dichtheid
- 11.342 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Dof grijs metaal
- Ontdekking
- Al sinds de oudheid bekend
CIAAW-interval [206.14, 207.94]
Koolstofgroep
Gebruik
- Loodaccu's voor auto's
- Stralingsafscherming
- Geluidsisolatie en ballast
- Historisch: leidingen, verf en benzine
Atoomstructuur
Een neutraal lood-atoom heeft 82 protonen en 82 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 125 neutronen, wat het massagetal 207 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 18, 4. In orbitaalnotatie is dat [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².
3D electron orbitals
See where Lood's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Lood is al sinds de oudheid bekend en in gebruik, lang voordat iemand het als element kon beschrijven. De naam komt Oudengels lead; symbool van Latijn plumbum.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van lood?
Het standaard atoomgewicht van lood is 207.2 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [206.14, 207.94].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft lood?
Lood heeft 82 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot lood maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 82. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 125, want 207 − 82 = 125.
Wat is de elektronenconfiguratie van lood?
De elektronenconfiguratie van lood is [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p². De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 18, 4 over 6 schillen.
Is lood een metaal?
Ja. Lood wordt geclassificeerd als post-overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat lood?
Lood staat in groep 14 (koolstofgroep), periode 6, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van lood?
Lood vormt gewoonlijk 2+ / 4+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +2, +4.
Wat is het smeltpunt van lood?
Lood smelt bij 327 °C en kookt bij 1,749 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt lood gebruikt?
Loodaccu's voor auto's, Stralingsafscherming, Geluidsisolatie en ballast, Historisch: leidingen, verf en benzine. Lood is zacht, dicht en gemakkelijk te bewerken, wat de reden is dat het overal zat, van Romeinse waterleidingen tot twintigste-eeuwse benzine.
Wie ontdekte lood en waar komt de naam vandaan?
Lood is al sinds de oudheid bekend en in gebruik, lang voordat het als element beschreven kon worden. De naam komt Oudengels lead; symbool van Latijn plumbum.