Berkelium (Bk)
element 97 · Actinide · [247] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
Berkelium bestaat alleen in microgramhoeveelheden en heeft geen toepassing buiten het laboratorium. Zijn belangrijkste rol was als doelwit voor het maken van nog zwaardere elementen.
Een monster van 22 milligram berkelium — een van de grootste ooit gemaakt — werd gebruikt om element 117 te creëren.
- Atoomnummer
- 97
- Atoommassa
- [247] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f⁹
- Groep · periode · blok
- f-blok · 7 · f
- Oxidatietoestanden
- +3, +4
- Elektronegativiteit
- 1.3 (Pauling)
- Smeltpunt
- 1,050 °C
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- 14 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zilverkleurig metaal
- Ontdekking
- Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso, 1949
Gebruik
- Doelmateriaal voor de synthese van tennessine
- Kernonderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal berkelium-atoom heeft 97 protonen en 97 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 150 neutronen, wat het massagetal 247 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f⁹.
3D electron orbitals
See where Berkelium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
De tweede rij van het f-blok, elementen 89 tot 103. Allemaal radioactief, en alles voorbij uranium is vrijwel volledig kunstmatig gemaakt.
- Eén proton minder: Curium
- Eén proton meer: Californium
Ontdekking en naam
Berkelium werd ontdekt door Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso in 1949. De naam komt Berkeley, Californië.
Alle isotopen van berkelium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van berkelium?
Berkelium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [247]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft berkelium?
Berkelium heeft 97 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot berkelium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 97. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 150, want 247 − 97 = 150.
Wat is de elektronenconfiguratie van berkelium?
De elektronenconfiguratie van berkelium is [Rn] 7s² 5f⁹. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 over 7 schillen.
Is berkelium een metaal?
Ja. Berkelium wordt geclassificeerd als actinide.
In welke groep en periode staat berkelium?
Berkelium staat in de f-blokstrook die onder de tabel wordt afgebeeld, in periode 7, tussen de actinides. Elementen in die strook krijgen geen groepsnummer in de gangbare indeling met 18 kolommen.
Wat is de lading van berkelium?
Berkelium vormt gewoonlijk 3+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3, +4.
Wat is het smeltpunt van berkelium?
Berkelium smelt bij 1,050 °C en kookt bij —. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt berkelium gebruikt?
Doelmateriaal voor de synthese van tennessine, Kernonderzoek. Berkelium bestaat alleen in microgramhoeveelheden en heeft geen toepassing buiten het laboratorium.
Wie ontdekte berkelium en waar komt de naam vandaan?
Berkelium werd ontdekt door Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso in 1949. De naam komt Berkeley, Californië.
Is berkelium radioactief?
Ja. Alle isotopen van berkelium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.