Radium (Ra)
element 88 · Aardalkalimetaal · [226] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Radium gloeit zwak blauw in het donker en werd ooit als gezondheidstonicum verkocht. De vrouwen die het op horlogewijzerplaten schilderden, betaalden een verschrikkelijke prijs voor die vergissing.
De "Radium Girls" die hun penselen tot een punt likten, klaagden hun werkgever aan en hervormden zo de Amerikaanse arbeidswetgeving.
- Atoomnummer
- 88
- Atoommassa
- [226] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s²
- Groep · periode · blok
- 2 · 7 · s
- Oxidatietoestanden
- +2
- Elektronegativiteit
- 0.9 (Pauling)
- Smeltpunt
- 700 °C
- Kookpunt
- 1,140 °C
- Dichtheid
- 5 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zilverwit metaal
- Ontdekking
- Marie and Pierre Curie, 1898
Aardalkalimetalen
Gebruik
- Historisch: lichtgevende wijzerplaten en radiotherapie
- Onderzoek naar stralingsbronnen
Atoomstructuur
Een neutraal radium-atoom heeft 88 protonen en 88 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 138 neutronen, wat het massagetal 226 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s².
3D electron orbitals
See where Radium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Radium werd ontdekt door Marie and Pierre Curie in 1898. De naam komt Latijn radius, "straal".
Alle isotopen van radium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van radium?
Radium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [226]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft radium?
Radium heeft 88 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot radium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 88. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 138, want 226 − 88 = 138.
Wat is de elektronenconfiguratie van radium?
De elektronenconfiguratie van radium is [Rn] 7s². De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 over 7 schillen.
Is radium een metaal?
Ja. Radium wordt geclassificeerd als aardalkalimetaal.
In welke groep en periode staat radium?
Radium staat in groep 2 (aardalkalimetalen), periode 7, in het s-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van radium?
Radium vormt gewoonlijk 2+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +2.
Wat is het smeltpunt van radium?
Radium smelt bij 700 °C en kookt bij 1,140 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt radium gebruikt?
Historisch: lichtgevende wijzerplaten en radiotherapie, Onderzoek naar stralingsbronnen. Radium gloeit zwak blauw in het donker en werd ooit als gezondheidstonicum verkocht.
Wie ontdekte radium en waar komt de naam vandaan?
Radium werd ontdekt door Marie and Pierre Curie in 1898. De naam komt Latijn radius, "straal".
Is radium radioactief?
Ja. Alle isotopen van radium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.