Dubnium (Db)
element 105 · Overgangsmetaal · [268] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
Dubnium stond centraal in de "Transfermium-oorlogen", een decennialang naamgevingsgeschil tussen Amerikaanse en Sovjet-laboratoria. Er zijn ooit maar een paar atomen tegelijk bestudeerd.
De Koude Oorlog-strijd over de namen van de elementen 104-109 duurde tot 1997 voordat IUPAC de knoop doorhakte.
- Atoomnummer
- 105
- Atoommassa
- [268] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³
- Groep · periode · blok
- 5 · 7 · d
- Oxidatietoestanden
- +3, +4, +5
- Elektronegativiteit
- Niet gemeten
- Smeltpunt
- —
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Onbekend
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk metallic
- Ontdekking
- Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1967
Vanadiumgroep
Gebruik
- Alleen wetenschappelijk onderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal dubnium-atoom heeft 105 protonen en 105 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 163 neutronen, wat het massagetal 268 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³.
3D electron orbitals
See where Dubnium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Het d-blok. Doordat ze meerdere stabiele oxidatietoestanden hebben, geven ze kleurrijke verbindingen, katalytische werking en de sterkte die ze tot de werkmetalen van de industrie maakt.
- Direct erboven: Tantaal
- Eén proton minder: Rutherfordium
- Eén proton meer: Seaborgium
Ontdekking en naam
Dubnium werd ontdekt door Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory in 1967. De naam komt Dubna, Rusland.
Alle isotopen van dubnium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van dubnium?
Dubnium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [268]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft dubnium?
Dubnium heeft 105 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot dubnium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 105. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 163, want 268 − 105 = 163.
Wat is de elektronenconfiguratie van dubnium?
De elektronenconfiguratie van dubnium is [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 over 7 schillen.
Is dubnium een metaal?
Ja. Dubnium wordt geclassificeerd als overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat dubnium?
Dubnium staat in groep 5 (vanadiumgroep), periode 7, in het d-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van dubnium?
Dubnium vormt gewoonlijk 5+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3, +4, +5.
Waarvoor wordt dubnium gebruikt?
Alleen wetenschappelijk onderzoek. Dubnium stond centraal in de "Transfermium-oorlogen", een decennialang naamgevingsgeschil tussen Amerikaanse en Sovjet-laboratoria.
Wie ontdekte dubnium en waar komt de naam vandaan?
Dubnium werd ontdekt door Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory in 1967. De naam komt Dubna, Rusland.
Is dubnium radioactief?
Ja. Alle isotopen van dubnium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.