Koolstof (C)
element 6 · Niet-metaal · 12.011 u
Elektronen per schil: 2, 4
Koolstof vormt meer verbindingen dan alle andere elementen samen, omdat het zich moeiteloos aan zichzelf bindt in ketens en ringen. Al het bekende leven is op die scheikunde gebouwd.
Diamant en potloodgrafiet zijn hetzelfde element — alleen de manier waarop de atomen gebonden zijn verschilt.
- Atoomnummer
- 6
- Atoommassa
- 12.011 u
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s² 2p²
- Groep · periode · blok
- 14 · 2 · p
- Oxidatietoestanden
- −4, +2, +4
- Elektronegativiteit
- 2.55 (Pauling)
- Smeltpunt
- 3,550 °C
- Kookpunt
- 3,825 °C
- Dichtheid
- 2.267 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Zwart (grafiet) of doorzichtig (diamant)
- Ontdekking
- Al sinds de oudheid bekend
CIAAW-interval [12.0096, 12.0116]
Koolstofgroep
Gebruik
- Staalproductie
- Koolstofvezelcomposieten
- Filtratie met actieve kool
- Grafietelektroden en potloodstiften
Atoomstructuur
Een neutraal koolstof-atoom heeft 6 protonen en 6 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 6 neutronen, wat het massagetal 12 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 4. In orbitaalnotatie is dat [He] 2s² 2p².
3D electron orbitals
See where Koolstof's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Koolstof is al sinds de oudheid bekend en in gebruik, lang voordat iemand het als element kon beschrijven. De naam komt Latijn carbo, "kool".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van koolstof?
Het standaard atoomgewicht van koolstof is 12.011 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [12.0096, 12.0116].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft koolstof?
Koolstof heeft 6 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot koolstof maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 6. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 6, want 12 − 6 = 6.
Wat is de elektronenconfiguratie van koolstof?
De elektronenconfiguratie van koolstof is [He] 2s² 2p². De elektronen zijn verdeeld 2, 4 over 2 schillen.
Is koolstof een metaal?
Nee. Koolstof wordt geclassificeerd als niet-metaal, aan de rechterkant van de tabel, waar elementen elektronen opnemen of delen in plaats van ze af te staan.
In welke groep en periode staat koolstof?
Koolstof staat in groep 14 (koolstofgroep), periode 2, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van koolstof?
Koolstof vormt gewoonlijk 4+ / 4−-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden −4, +2, +4.
Wat is het smeltpunt van koolstof?
Koolstof smelt bij 3,550 °C en kookt bij 3,825 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt koolstof gebruikt?
Staalproductie, Koolstofvezelcomposieten, Filtratie met actieve kool, Grafietelektroden en potloodstiften. Koolstof vormt meer verbindingen dan alle andere elementen samen, omdat het zich moeiteloos aan zichzelf bindt in ketens en ringen.
Wie ontdekte koolstof en waar komt de naam vandaan?
Koolstof is al sinds de oudheid bekend en in gebruik, lang voordat het als element beschreven kon worden. De naam komt Latijn carbo, "kool".