Bohrium (Bh)
element 107 · Overgangsmetaal · [270] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
Bohrium werd gemaakt in het GSI-laboratorium in Darmstadt door bismut- en chroomkernen te versmelten. In het oorspronkelijke experiment ontstonden slechts zes atomen.
Scheikundigen hebben bevestigd dat bohrium een vluchtig oxychloride vormt, precies zoals renium erboven.
- Atoomnummer
- 107
- Atoommassa
- [270] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵
- Groep · periode · blok
- 7 · 7 · d
- Oxidatietoestanden
- +3, +4, +5, +7
- Elektronegativiteit
- Niet gemeten
- Smeltpunt
- —
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Onbekend
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk metallic
- Ontdekking
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1976
Mangaangroep
Gebruik
- Alleen wetenschappelijk onderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal bohrium-atoom heeft 107 protonen en 107 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 163 neutronen, wat het massagetal 270 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵.
3D electron orbitals
See where Bohrium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Het d-blok. Doordat ze meerdere stabiele oxidatietoestanden hebben, geven ze kleurrijke verbindingen, katalytische werking en de sterkte die ze tot de werkmetalen van de industrie maakt.
- Direct erboven: Renium
- Eén proton minder: Seaborgium
- Eén proton meer: Hassium
Ontdekking en naam
Bohrium werd ontdekt door Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues in 1976. De naam komt Niels Bohr.
Alle isotopen van bohrium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van bohrium?
Bohrium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [270]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft bohrium?
Bohrium heeft 107 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot bohrium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 107. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 163, want 270 − 107 = 163.
Wat is de elektronenconfiguratie van bohrium?
De elektronenconfiguratie van bohrium is [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 over 7 schillen.
Is bohrium een metaal?
Ja. Bohrium wordt geclassificeerd als overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat bohrium?
Bohrium staat in groep 7 (mangaangroep), periode 7, in het d-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van bohrium?
Bohrium vormt gewoonlijk 7+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +3, +4, +5, +7.
Waarvoor wordt bohrium gebruikt?
Alleen wetenschappelijk onderzoek. Bohrium werd gemaakt in het GSI-laboratorium in Darmstadt door bismut- en chroomkernen te versmelten.
Wie ontdekte bohrium en waar komt de naam vandaan?
Bohrium werd ontdekt door Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues in 1976. De naam komt Niels Bohr.
Is bohrium radioactief?
Ja. Alle isotopen van bohrium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.