Nobelium (No)
element 102 · Actinide · [259] u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
De ontdekking van nobelium werd jarenlang betwist tussen Zweedse, Amerikaanse en Sovjet-teams. Ongebruikelijk voor een actinide is de meest stabiele ionische toestand +2 in plaats van +3.
Drie afzonderlijke laboratoria claimden nobelium; de naam die het team met de uiteindelijk verworpen claim voorstelde, is degene die bleef hangen.
- Atoomnummer
- 102
- Atoommassa
- [259] u
- Elektronenconfiguratie
- [Rn] 7s² 5f¹⁴
- Groep · periode · blok
- f-blok · 7 · f
- Oxidatietoestanden
- +2, +3
- Elektronegativiteit
- 1.3 (Pauling)
- Smeltpunt
- 827 °C
- Kookpunt
- —
- Dichtheid
- Niet gemeten
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Onbekend; vermoedelijk metallic
- Ontdekking
- Joint Institute for Nuclear Research, Dubna, 1957
Gebruik
- Alleen wetenschappelijk onderzoek
Atoomstructuur
Een neutraal nobelium-atoom heeft 102 protonen en 102 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 157 neutronen, wat het massagetal 259 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2. In orbitaalnotatie is dat [Rn] 7s² 5f¹⁴.
3D electron orbitals
See where Nobelium's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
De tweede rij van het f-blok, elementen 89 tot 103. Allemaal radioactief, en alles voorbij uranium is vrijwel volledig kunstmatig gemaakt.
- Eén proton minder: Mendelevium
- Eén proton meer: Lawrencium
Ontdekking en naam
Nobelium werd ontdekt door Joint Institute for Nuclear Research, Dubna in 1957. De naam komt Alfred Nobel.
Alle isotopen van nobelium zijn radioactief, dus heeft het geen standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan tussen vierkante haken het massagetal van de langstlevende isotoop.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van nobelium?
Nobelium heeft geen enkele stabiele isotoop, dus mist het een standaard atoomgewicht. Periodieke tabellen tonen in plaats daarvan [259]: het massagetal van de langstlevende isotoop.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft nobelium?
Nobelium heeft 102 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot nobelium maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 102. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 157, want 259 − 102 = 157.
Wat is de elektronenconfiguratie van nobelium?
De elektronenconfiguratie van nobelium is [Rn] 7s² 5f¹⁴. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2 over 7 schillen.
Is nobelium een metaal?
Ja. Nobelium wordt geclassificeerd als actinide.
In welke groep en periode staat nobelium?
Nobelium staat in de f-blokstrook die onder de tabel wordt afgebeeld, in periode 7, tussen de actinides. Elementen in die strook krijgen geen groepsnummer in de gangbare indeling met 18 kolommen.
Wat is de lading van nobelium?
Nobelium vormt gewoonlijk 2+ / 3+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +2, +3.
Wat is het smeltpunt van nobelium?
Nobelium smelt bij 827 °C en kookt bij —. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt nobelium gebruikt?
Alleen wetenschappelijk onderzoek. De ontdekking van nobelium werd jarenlang betwist tussen Zweedse, Amerikaanse en Sovjet-teams.
Wie ontdekte nobelium en waar komt de naam vandaan?
Nobelium werd ontdekt door Joint Institute for Nuclear Research, Dubna in 1957. De naam komt Alfred Nobel.
Is nobelium radioactief?
Ja. Alle isotopen van nobelium zijn radioactief: er bestaat geen enkele stabiele vorm van, en daarom toont het periodiek systeem de massa tussen vierkante haken in plaats van als standaard atoomgewicht.