Broom (Br)
element 35 · Halogeen · 79.904 u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 7
Broom is een van slechts twee elementen die vloeibaar zijn bij kamertemperatuur, en de geur is verschrikkelijk. De verbindingen zaten ooit overal als vlamvertrager, voordat milieunormen dat aan banden legden.
Broom en kwik zijn de enige twee elementen die vloeibaar zijn bij gewone kamertemperatuur.
- Atoomnummer
- 35
- Atoommassa
- 79.904 u
- Elektronenconfiguratie
- [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- Groep · periode · blok
- 17 · 4 · p
- Oxidatietoestanden
- −1, +1, +3, +5
- Elektronegativiteit
- 2.96 (Pauling)
- Smeltpunt
- -7.2 °C
- Kookpunt
- 58.8 °C
- Dichtheid
- 3.11 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vloeibaar
- Uiterlijk
- Diep roodbruine vloeistof
- Ontdekking
- Antoine Jérôme Balard, 1826
CIAAW-interval [79.901, 79.907]
Halogenen
Gebruik
- Vlamvertragers
- Boorvloeistoffen
- Waterzuivering
- Farmaceutische tussenproducten
Atoomstructuur
Een neutraal broom-atoom heeft 35 protonen en 35 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 45 neutronen, wat het massagetal 80 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 7. In orbitaalnotatie is dat [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
3D electron orbitals
See where Broom's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Broom werd ontdekt door Antoine Jérôme Balard in 1826. De naam komt Grieks bromos, "stank".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van broom?
Het standaard atoomgewicht van broom is 79.904 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [79.901, 79.907].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft broom?
Broom heeft 35 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot broom maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 35. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 45, want 80 − 35 = 45.
Wat is de elektronenconfiguratie van broom?
De elektronenconfiguratie van broom is [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 7 over 4 schillen.
Is broom een metaal?
Nee. Broom wordt geclassificeerd als halogeen, aan de rechterkant van de tabel, waar elementen elektronen opnemen of delen in plaats van ze af te staan.
In welke groep en periode staat broom?
Broom staat in groep 17 (halogenen), periode 4, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van broom?
Broom vormt gewoonlijk 1−-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden −1, +1, +3, +5.
Wat is het smeltpunt van broom?
Broom smelt bij -7.2 °C en kookt bij 58.8 °C. Bij kamertemperatuur is het vloeibaar.
Waarvoor wordt broom gebruikt?
Vlamvertragers, Boorvloeistoffen, Waterzuivering, Farmaceutische tussenproducten. Broom is een van slechts twee elementen die vloeibaar zijn bij kamertemperatuur, en de geur is verschrikkelijk.
Wie ontdekte broom en waar komt de naam vandaan?
Broom werd ontdekt door Antoine Jérôme Balard in 1826. De naam komt Grieks bromos, "stank".