Zilver (Ag)
element 47 · Overgangsmetaal · 107.87 u
Elektronen per schil: 2, 8, 18, 18, 1
Zilver is de beste elektrische en thermische geleider van alle elementen en het meest reflecterend. Het is ook sterk antibacterieel, wat de geneeskunde al gebruikte lang voordat de kiemtheorie bestond.
Geen element geleidt elektriciteit beter dan zilver — koper wint alleen op prijs.
- Atoomnummer
- 47
- Atoommassa
- 107.87 u
- Elektronenconfiguratie
- [Kr] 5s¹ 4d¹⁰
- Groep · periode · blok
- 11 · 5 · d
- Oxidatietoestanden
- +1
- Elektronegativiteit
- 1.93 (Pauling)
- Smeltpunt
- 962 °C
- Kookpunt
- 2,162 °C
- Dichtheid
- 10.501 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Vast
- Uiterlijk
- Glanzend wit metaal
- Ontdekking
- Al sinds de oudheid bekend
Muntmetalen
Gebruik
- Geleidende pasta voor zonnepanelen
- Elektrische contacten en soldeer
- Antibacteriële verbanden en coatings
- Sieraden, muntslag en spiegels
Atoomstructuur
Een neutraal zilver-atoom heeft 47 protonen en 47 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 61 neutronen, wat het massagetal 108 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 8, 18, 18, 1. In orbitaalnotatie is dat [Kr] 5s¹ 4d¹⁰.
3D electron orbitals
See where Zilver's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Zilver is al sinds de oudheid bekend en in gebruik, lang voordat iemand het als element kon beschrijven. De naam komt Oudengels seolfor; symbool van Latijn argentum.
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van zilver?
Het standaard atoomgewicht van zilver is 107.87 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft zilver?
Zilver heeft 47 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot zilver maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 47. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 61, want 108 − 47 = 61.
Wat is de elektronenconfiguratie van zilver?
De elektronenconfiguratie van zilver is [Kr] 5s¹ 4d¹⁰. De elektronen zijn verdeeld 2, 8, 18, 18, 1 over 5 schillen.
Is zilver een metaal?
Ja. Zilver wordt geclassificeerd als overgangsmetaal.
In welke groep en periode staat zilver?
Zilver staat in groep 11 (muntmetalen), periode 5, in het d-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van zilver?
Zilver vormt gewoonlijk 1+-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden +1.
Wat is het smeltpunt van zilver?
Zilver smelt bij 962 °C en kookt bij 2,162 °C. Bij kamertemperatuur is het vast.
Waarvoor wordt zilver gebruikt?
Geleidende pasta voor zonnepanelen, Elektrische contacten en soldeer, Antibacteriële verbanden en coatings, Sieraden, muntslag en spiegels. Zilver is de beste elektrische en thermische geleider van alle elementen en het meest reflecterend.
Wie ontdekte zilver en waar komt de naam vandaan?
Zilver is al sinds de oudheid bekend en in gebruik, lang voordat het als element beschreven kon worden. De naam komt Oudengels seolfor; symbool van Latijn argentum.