Elektronegativiteit van de elementen

Paulingwaarden van elk element en wat het verschil tussen twee ervan aangeeft.

Elektronegativiteit meet hoe sterk een atoom trekt aan de elektronen die het deelt. Het is het meest voorspellende getal in de bindingsleer: het verschil tussen de waarden van twee atomen geeft aan of hun binding covalent, polair of ionair zal zijn, en aan welke kant de gedeeltelijke negatieve lading terechtkomt.

Hoe je het verschil gebruikt

Onder ~0,4: apolair covalent. De elektronen worden vrij gelijk gedeeld, zoals in C–H-bindingen.
Tussen ~0,4 en ~1,7: polair covalent. Gedeeld maar ongelijk, zoals in de O–H-bindingen die van water een goed oplosmiddel maken.
Boven ~1,7: ionair. De aantrekkingskracht is groot genoeg om het elektron volledig over te dragen, zoals bij Na–Cl.

Elektronegativiteit van de elementen
#	Periodiek systeem	Elektronegativiteit	Groep	Periode
1	HWaterstof	2.2	1	1
2	HeHelium	Niet gemeten	18	1
3	LiLithium	0.98	1	2
4	BeBeryllium	1.57	2	2
5	BBoor	2.04	13	2
6	CKoolstof	2.55	14	2
7	NStikstof	3.04	15	2
8	OZuurstof	3.44	16	2
9	FFluor	3.98	17	2
10	NeNeon	Niet gemeten	18	2
11	NaNatrium	0.93	1	3
12	MgMagnesium	1.31	2	3
13	AlAluminium	1.61	13	3
14	SiSilicium	1.9	14	3
15	PFosfor	2.19	15	3
16	SZwavel	2.58	16	3
17	ClChloor	3.16	17	3
18	ArArgon	Niet gemeten	18	3
19	KKalium	0.82	1	4
20	CaCalcium	1	2	4
21	ScScandium	1.36	3	4
22	TiTitanium	1.54	4	4
23	VVanadium	1.63	5	4
24	CrChroom	1.66	6	4
25	MnMangaan	1.55	7	4
26	FeIJzer	1.83	8	4
27	CoKobalt	1.88	9	4
28	NiNikkel	1.91	10	4
29	CuKoper	1.9	11	4
30	ZnZink	1.65	12	4
31	GaGallium	1.81	13	4
32	GeGermanium	2.01	14	4
33	AsArseen	2.18	15	4
34	SeSelenium	2.55	16	4
35	BrBroom	2.96	17	4
36	KrKrypton	3	18	4
37	RbRubidium	0.82	1	5
38	SrStrontium	0.95	2	5
39	YYttrium	1.22	3	5
40	ZrZirkonium	1.33	4	5
41	NbNiobium	1.6	5	5
42	MoMolybdeen	2.16	6	5
43	TcTechnetium	1.9	7	5
44	RuRuthenium	2.2	8	5
45	RhRodium	2.28	9	5
46	PdPalladium	2.2	10	5
47	AgZilver	1.93	11	5
48	CdCadmium	1.69	12	5
49	InIndium	1.78	13	5
50	SnTin	1.96	14	5
51	SbAntimoon	2.05	15	5
52	TeTelluur	2.1	16	5
53	IJood	2.66	17	5
54	XeXenon	2.6	18	5
55	CsCesium	0.79	1	6
56	BaBarium	0.89	2	6
57	LaLanthaan	1.1	f	6
58	CeCerium	1.12	f	6
59	PrPraseodymium	1.13	f	6
60	NdNeodymium	1.14	f	6
61	PmPromethium	Niet gemeten	f	6
62	SmSamarium	1.17	f	6
63	EuEuropium	Niet gemeten	f	6
64	GdGadolinium	1.2	f	6
65	TbTerbium	Niet gemeten	f	6
66	DyDysprosium	1.22	f	6
67	HoHolmium	1.23	f	6
68	ErErbium	1.24	f	6
69	TmThulium	1.25	f	6
70	YbYtterbium	Niet gemeten	f	6
71	LuLutetium	1.27	f	6
72	HfHafnium	1.3	4	6
73	TaTantaal	1.5	5	6
74	WWolfraam	2.36	6	6
75	ReRenium	1.9	7	6
76	OsOsmium	2.2	8	6
77	IrIridium	2.2	9	6
78	PtPlatina	2.28	10	6
79	AuGoud	2.54	11	6
80	HgKwik	2	12	6
81	TlThallium	1.62	13	6
82	PbLood	2.33	14	6
83	BiBismut	2.02	15	6
84	PoPolonium	2	16	6
85	AtAstaat	2.2	17	6
86	RnRadon	Niet gemeten	18	6
87	FrFrancium	0.7	1	7
88	RaRadium	0.9	2	7
89	AcActinium	1.1	f	7
90	ThThorium	1.3	f	7
91	PaProtactinium	1.5	f	7
92	UUranium	1.38	f	7
93	NpNeptunium	1.36	f	7
94	PuPlutonium	1.28	f	7
95	AmAmericium	1.3	f	7
96	CmCurium	1.3	f	7
97	BkBerkelium	1.3	f	7
98	CfCalifornium	1.3	f	7
99	EsEinsteinium	1.3	f	7
100	FmFermium	1.3	f	7
101	MdMendelevium	1.3	f	7
102	NoNobelium	1.3	f	7
103	LrLawrencium	1.3	f	7
104	RfRutherfordium	Niet gemeten	4	7
105	DbDubnium	Niet gemeten	5	7
106	SgSeaborgium	Niet gemeten	6	7
107	BhBohrium	Niet gemeten	7	7
108	HsHassium	Niet gemeten	8	7
109	MtMeitnerium	Niet gemeten	9	7
110	DsDarmstadtium	Niet gemeten	10	7
111	RgRoentgenium	Niet gemeten	11	7
112	CnCopernicium	Niet gemeten	12	7
113	NhNihonium	Niet gemeten	13	7
114	FlFlerovium	Niet gemeten	14	7
115	McMoscovium	Niet gemeten	15	7
116	LvLivermorium	Niet gemeten	16	7
117	TsTenness	Niet gemeten	17	7
118	OgOganesson	Niet gemeten	18	7

Meer over het periodiek systeem

Interactief periodiek systeemAlle 118 elementen Ladingen en oxidatietoestandenWelk ion elk element vormt ElektronenconfiguratieVerkorte en volledige notatie AtoommassaAtoomgewichten van de IUPAC Valentie-elektronenBuitenste schil per groep Groepen en periodesAlle 18 groepen uitgelegd Om af te drukkenGratis pdf's ElementenquizOefen de symbolen

Gerelateerde rekenmachines

Veelgestelde vragen

Wat is elektronegativiteit?

Elektronegativiteit geeft aan hoe sterk een atoom de gedeelde elektronen van een chemische binding naar zich toe trekt. Het is een relatieve schaal, geen gemeten energie: Linus Pauling legde haar vast door fluor de waarde 3,98 te geven en leidde de rest af uit bindingsenergieën. Een hoge waarde betekent dat het atoom elektronendichtheid naar zich toe trekt.

Welk element is het meest elektronegatief?

Fluor, met 3,98 op de Paulingschaal: geen enkel element trekt harder aan bindingselektronen. Cesium en francium staan aan het andere uiteinde, rond 0,7-0,8, en geven elektronendichtheid gemakkelijk af. De trend loopt omhoog en naar rechts in de tabel, met uitzondering van de edelgassen.

Waarom neemt elektronegativiteit toe binnen een periode?

Naar rechts toe heeft elk element een proton meer, terwijl de buitenste elektronen in dezelfde schil blijven, waardoor de kern ze — en de gedeelde elektronen — steviger vasthoudt. Ga je een groep naar beneden, dan komt de buitenste schil verder van de kern af te liggen en wordt ze meer afgeschermd door binnenste elektronen, waardoor de aantrekkingskracht verzwakt en de elektronegativiteit daalt.

Waarom hebben sommige elementen geen elektronegativiteitswaarde?

Omdat nooit gemeten is dat ze genoeg bindingen vormen om er een te bepalen. Dat geldt voor bijna alle edelgassen, die nauwelijks binden, en voor de synthetische superzware elementen, die nooit in bruikbare hoeveelheden hebben bestaan. Deze tabel laat ze leeg in plaats van een getal te verzinnen.